Hipertonik tuz çözeltisi: açıklama, kullanım endikasyonları, nasıl hazırlanacağı. Hipertonik solüsyon ile izotonik solüsyon arasındaki fark nedir?Tıpta hipotonik solüsyon nacl şu şekilde kullanılır:

Ev / Beden Eğitimi

Bu makalede: hipertonik bir çözümün açıklaması, ne olduğu, çözümün neden böyle adlandırıldığı, türleri. Hareket mekanizması çeşitli patolojilerçözümü nasıl ve ne zaman kendiniz yapıp uygulayabilirsiniz.

Makale yayınlanma tarihi: 04/07/2017

Makale güncelleme tarihi: 29.05.2019

Hipertonik tuz çözeltisi (sodyum klorür), ana maddenin konsantrasyonu% 0,9'un üzerinde olan bir sıvıdır. Hipertonik isminin nereden geldiğini anlamak için hücrenin normal fizyolojisinin ve onu çevreleyen maddenin temellerini anlamak gerekir.

Sıvı, hücre içeriğinin ve onu çevreleyen alanın ana kısmıdır; hücrenin devamlılığı için gerekli tüm maddeler normal fonksiyon. İçerik değişimi sıvı basıncındaki farka bağlı olarak gerçekleşir. Fizyolojik koşullar altında normal basınç Hücrelerdeki ve hücreler arası maddedeki sıvı, insan kan plazmasındakiyle aynı yüzde olan %0,9'luk bir konsantrasyonda sodyum klorür iyonları tarafından korunur. Hücre içindeki ve dışındaki madde miktarı eşitse iyon geçişi olmaz; madde değiştiğinde iyonlar konsantrasyonun düşük olduğu yöne doğru hareket ederek dengeyi korur. Bu nedenle,% 0,9'luk bir sodyum klorür veya tuz çözeltisine fizyolojik veya izotonik (kan plazmasına göre) denir ve daha yüksek konsantrasyondaki herhangi bir çözeltiye hipertonik denir.

Bu çözüm yaygın olarak kullanılan resmi bir ilaçtır. tıbbi uygulama farklı konsantrasyonlarda:

Durulama, burun pasajlarını ve boğazı yıkamak için %1-2 (kulak burun boğaz);
Mide lavajı için %2–5 (acil tıp);
enfekte yaraların tedavisi (pürülan cerrahi) ve ayrıca kabızlık sırasında dışkı geçişini uyarmak için (tedavi, ameliyat sonrası dönem)% 5-10;
Tedavi ve idrar yolu tıkanıklığı durumunda (acil ve acil tıp) %10.

Endikasyonlar dikkate alındığında, çözüm, çeşitli uzmanlık alanlarındaki doktorlar tarafından tedavi ve önleme için önerilebilir veya reçete edilebilir: terapistler, kulak burun boğaz uzmanları, cerrahlar, resüsitatörler, nefrologlar.

Kullanım endikasyonları ve etki mekanizması

Patolojik sürecin türüne ve uygulama yöntemine bağlı olarak ilacın farklı konsantrasyonları kullanılır. Bazı kullanım yöntemleri yalnızca farmasötik (steril) bir form gerektirir ilaç, başkaları için uygun kendi kendine yemek pişirme. Ev tariflerine geçmeden önce, nasıl ve hangi ilacı kullanacağınızı detaylı olarak düşünmelisiniz.

%1–2 tuz çözeltisi

Endikasyonları: burun pasajlarının mukoza zarının bulaşıcı ve inflamatuar hastalıkları, maksiller sinüsler, ağız boşluğu(rinit, sinüzit, bademcik iltihabı, farenjit, stomatit) ve ayrıca - cerrahi müdahaleler ve bu bölgede yaralanmalar var.

Etkisi: Mikroorganizmaların büyümesini engeller, doku şişmesini ve ağrıyı azaltır.

Uygulama: Her 4 saatte bir burnunuzu çalkalayın veya ağzınızı ve boğazınızı gargara yapın. akut dönem hastalıklar. Kullanım süresi klinik bulgulara bağlı olarak 3-5 gündür.

%2–5 tuz çözeltisi

Endikasyonları: lapis (gümüş nitrat) yutulursa gastrik lavaj.

Eylem: Hipertonik bir tuz çözeltisi, kimyasal bir reaksiyona girerek, bağırsaklardan değişmeden atılan güvenli gümüş klorür oluşturarak asidi nötralize eder.

Uygulama: Lapis alımından sonraki ilk dakikalarda kullanın, eğer mağdur kendi başına içemiyorsa, mide tüpü yoluyla uygulayın. Alınan gümüş nitrat miktarına bağlı olarak toplam hacim 500 ml'ye kadar.

%5–10 tuz çözeltisi

Belirteçler:

bol pürülan akıntı ile enfekte yaralar;
sonrası da dahil olmak üzere uzun süreli dışkı yokluğu cerrahi tedavi karın organları.

Aksiyon:

belirgin bir antimikrobiyal etkiye sahiptir, pürülan odaktaki şişliği ve iltihabı azaltır, ağrıyı azaltır;
rektum ampulündeki çözelti mukoza zarını tahriş eder ve sıvının lümene salınmasını arttırır, dışkıyı yumuşatır ve bağırsak hareketlerini uyarır.

Başvuru:

günde 2-3 kez ilaca cömertçe batırılmış peçetelerle pansumanlar (sıklık, cerahatli iltihaplı değişikliklerin ciddiyetine bağlıdır);
mikroenemler (toplam hacim 200 ml'ye kadar) sabah 1-2 kez.

%10 tuz çözeltisi

Belirteçler:

büyük miktarda kan kaybıyla birlikte iç ve dış kanama;
akut böbrek yetmezliği aşaması keskin düşüş veya tam yokluk böbrekler tarafından idrar atılımı (oligo ve anüri).

Aksiyon:

sıvının hücreler arası boşluktan damarlara salınmasını uyararak kan plazmasının hacmini arttırır;
bozulmuş su ve elektrolit dengesinin arka planına karşı sodyum ve klor iyonları eksikliğinin restorasyonu.

Uygulama: Toplam hacim 10-20 ml'ye kadar yavaş, intravenöz uygulama.

Kontrendikasyonlar ve olumsuz etkiler

Hipertonik çözüm - evrensel tıbbi ürün minimum sayıda kontrendikasyonla:

Kontrendikasyon yerel uygulama(yıkama, durulama, pansumanlar, mikro lavmanlar) – bireysel hoşgörüsüzlük ( alerjik reaksiyonlar her hangi bir tür).

İntravenöz uygulama için kontrendikasyonlar:

bireysel hoşgörüsüzlük;
idrar çıkışının yokluğunda - yalnızca katı laboratuvar endikasyonlarına göre (kan plazmasındaki klor ve sodyum iyonlarının azalması ve potasyum içeriğinin artması);
büyük kan kayıpları için, şu anda nadiren kullanılmaktadırlar - yalnızca dolaşımdaki plazma hacmini eski haline getirecek ilaç sıkıntısı varsa (kalp fonksiyonunu ve kan dolaşımını yeterince desteklemek için büyük miktarlarda solüsyon uygulama ihtiyacı nedeniyle) hastanın durumunu ağırlaştıran elektrolit bozukluklarına yol açabilir).

Bölgede yanma ve hatta hafif ağrı yara yüzeyi solüsyonlu bir peçete uygulandığında bu normal bir reaksiyondur ve iptal edilmesini gerektirmez. Hoş olmayan hisler düzenli kullanımla kaybolur.

İlacın deri altından ve kas içinden uygulanması kesinlikle kontrendikedir - enjeksiyon bölgesinde doku nekrozu gelişir.

Mide yoluyla veya intravenöz olarak büyük miktarda çözeltinin uygulanması, hipernatrium ve hiperkloreminin gelişmesine yol açacaktır (kandaki fizyolojik iyon konsantrasyonunun aşılması). Klinik bulgularşunları içerir: susuzluk, bilinç bozukluğu, kasılmalar. Aşırı durumlarda koma ve beyin kanaması gelişir.

Kendi kendine pişirme

Burun pasajlarının, ağzın, boğazın mukoza zarlarını yıkamak, dışkı geçişini uyarmak ve cerahatli yaraları temizlemek için evde hipertonik bir solüsyon hazırlayabilirsiniz. İntravenöz uygulama için steril bir ilacı kendiniz yapamazsınız veya bu ilacı doktor reçetesi olmadan evde uygulayamazsınız.

İlacın farmasötik formu 200 ve 400 ml'lik şişelerde mevcuttur, seyreltme için sadece damıtılmış su kullanılır ve kuru madde 1 litre başına hesaplanır. Topikal kullanım için, 35-37 dereceye kadar soğutulmuş sıradan kaynamış su (çözünmeyi hızlandırmak için bu sıcaklık) ve mutfaktan gelen sıradan sofra tuzu uygundur.

200 ml su (kenara kadar yönlü bir camın hacmi) cinsinden hipertonik bir çözelti nasıl hazırlanır:

Ev yapımı çözümün saklanması gerektirmez Özel durumlar– Antimikrobiyal aktivite bakterilerin çoğalmasını engeller. Raf ömrü tuz kristalizasyonuyla sınırlıdır (gözle kolayca belirlenebilir).

Sonuç olarak, pürülan inflamatuar süreçlerin tedavisinde salin solüsyonunun bazı durumlarda başarılı bir şekilde pahalı olanların yerini aldığı not edilebilir. ilaçlar yerel uygulama.

Hipertansif – başka bir çözeltiyle karşılaştırıldığında daha yüksek konsantrasyona ve daha yüksek ozmotik basınca sahip bir çözelti.

Hipotonik – daha düşük konsantrasyona ve daha düşük ozmotik basınca sahip bir çözelti.

İzotonik çözümler – aynı ozmotik basınca sahip çözeltiler.

İzotonik katsayı

İzotonik van't Hoff katsayısı (i) aynı koşullar ve konsantrasyonlar altında bir elektrolit çözeltisinin koligatif özelliklerinin, elektrolit olmayan bir çözeltininkinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir.

İzosmi kavramı (elektrolit homeostazisi)

İzoosmi - İçlerinde bulunan maddelerin belirli bir konsantrasyon seviyesinde tutulması nedeniyle sıvı ortamlarda ve vücut dokularında ozmotik basıncın göreceli sabitliği: proteinler, elektrolitler, vb.

Osmolalite ve osmolarite biyolojik sıvılar ve perfüzyon çözümleri.

Ozmotik konsantrasyon- tüm çözünmüş parçacıkların toplam konsantrasyonu.

Olarak ifade edilebilir osmolarite (çözeltinin litresi başına osmol) ve nasıl osmolalite (kg solvent başına ozmol).

Osmol, bir mol elektrolit olmayan maddenin bir litre çözücü içinde çözülmesi durumunda elde edilen osmolaliteye eşit bir ozmotik konsantrasyon birimidir. Buna göre konsantrasyonu 1 mol/1 olan elektrolit olmayan bir çözeltinin ozmolaritesi 1 osmol/litredir.

Tüm tek değerlikli iyonlar (Na+, K+, Cl-) çözeltideki osmol sayısını oluşturur, sayıya eşit mol ve eşdeğerleri (elektrik yükleri). Divalent iyonların her biri çözeltide bir osmol (ve mol) oluşturur, ancak iki eşdeğerdir.

Normal plazmanın ozmolalitesi oldukça sabit bir değerdir ve 285-295 mOsmol/kg'a eşittir. Toplam plazma osmolalitesinin yalnızca 2 mOsmol/kg'ı, içinde çözünmüş proteinlerin varlığından kaynaklanmaktadır. Dolayısıyla plazma osmolalitesini sağlayan ana bileşenler Na+ ve C1-'dir (sırasıyla yaklaşık 140 ve 100 mOsmol/kg). Hücre içi ve hücre dışı sıvının ozmotik basıncının sabitliği, hücre içindeki ve hücre dışı boşluktaki iyonik bileşimdeki farklılıklara rağmen içerdikleri elektrolitlerin molar konsantrasyonlarının eşitliği anlamına gelir. 1976'dan bu yana, Uluslararası Sisteme (SI) uygun olarak, ozmotik de dahil olmak üzere çözeltideki maddelerin konsantrasyonu genellikle 1 litre başına milimol (mmol/l) cinsinden ifade edilmektedir. "Ozmolalite" veya "ozmotik konsantrasyon" kavramı, "molalite" veya "molal konsantrasyon" kavramına eşdeğerdir. Temel olarak biyolojik çözeltiler için “miliosmol” ve “milimol” kavramları aynı olmasa da birbirine yakındır.

Tablo 1. Biyolojik ortamın ozmolalitesinin normal değerleri

Kan osm'si = 7,7 atm

Osmoregülasyonun ana görevi böbrekler tarafından gerçekleştirilir. İdrarın ozmotik basıncı normalde kan plazmasınınkinden çok daha yüksektir, bu da kandan böbreğe aktif taşınmayı sağlar. Osmoregülasyon enzimatik sistemlerin kontrolü altında gerçekleştirilir. Faaliyetlerinin ihlali aşağıdakilere yol açar: patolojik süreçler. Şu tarihte: intravenöz enjeksiyonlar Ozmotik dengenin bozulmasını önlemek için izotonik solüsyonlar kullanılmalıdır. Kanla izotonik tuzlu su%0,9 sodyum klorür içerir. Ameliyatta, hipertonik gazlı bez pansumanları kullanılarak ozmoz fenomeni kullanılır (gazlı bez% 10'luk bir sodyum klorür çözeltisine batırılır). Bu durumda yara irin ve enfeksiyon taşıyıcılarından temizlenir. Glokomun azaltılması için hipertonik solüsyonlar intravenöz olarak uygulanır. göz içi basıncı Gözün ön odasındaki nem içeriğinin artması nedeniyle.

Biyolojik sistemlerde osmozun rolü.

· Hücrelerin turgoruna (esnekliğine) neden olur.

· Suyun hücrelere ve hücrelerarası yapılara akışını, dokuların elastikiyetini ve organların belirli bir şeklinin korunmasını sağlar. Maddelerin taşınmasını sağlar.

· İnsan kanının 310 K'deki ozmotik basıncı 7,7 atm, NaCl konsantrasyonu %0,9'dur.

Plazmoliz ve hemoliz

Plazmoliz – hipertonik bir çözelti içinde hücrenin sıkışması ve buruşması.

Hemoliz – hipotonik bir çözeltide hücrelerin şişmesi ve yırtılması.

Bilet 14. Seyreltik elektrolit çözeltilerinin koligatif özellikleri. İzotonik katsayı.

Vücuttaki sıvı kaybına denir dehidrasyon, veya dehidrasyon. Dehidrasyon fizyolojik (terleme) veya patolojik (ishal, kanama vb.) olabilir. Sıvı hacminin yenilenmesine denir rehidrasyon ve acil durumlarda gerçekleştirilebilir intravenöz uygulama büyük miktarlarda farklı solüsyonlar, kan ve kan plazması ve ayrıca yavaş yavaş sıvıların ağızdan alınmasıyla. Diğer sıvı uygulama yolları daha az yaygındır.
Birçok kaynak, soğuk algınlığı sırasında özellikle eşlik ettiğini söylüyor Yüksek sıcaklık vücut için bol miktarda sıvı almanız gerekir. Ancak bu tamamen doğru bir ifade değildir ve vücudun enfeksiyona karşı mücadelesinin arka planına karşı büyük bir su (sıvı) yükü zararlı olabilir.

Ek sıvı alımına başlamadan önce hatırlanması gereken önemli şey nedir? Daha fazla tartışılacak olan su-tuz metabolizmasının birkaç temeli.
İnsan vücudunun %75-80'inin sudan oluştuğu, ancak bu miktarda suyun yalnızca yeni doğanlarda ve küçük çocuklarda bulunduğu şeklindeki bilinen varsayımı hatırlarsanız kesinlikle haklı olacaksınız. Yetişkin insan vücudunun %60 ila 65'i (erkekler) ve %50 ila 60'ı (kadınlar) su içerir. Daha ileri yaşlarda su yüzdesi biraz azalır. Beynin yaklaşık %85'i sıvıdan oluşur ve kemik dokusu sadece %10-15 oranında su vardır.

Vücutta bulunan suyun %60'ı hücrelerin içinde (sitoplazma ve çekirdekte), geri kalanı hücrelerin dışındadır (hücre dışı). Kalan sıvının yaklaşık %20'si kan ve lenfatik damarlarda bulunur ve geri kalan %80'i gastrointestinal sıvı ve interstisyel sıvıdır.
Hücre zarı da hücreler gibi suda çözünmez ancak aynı zamanda suda çözünmeyen ve iyon halinde olmayan hiçbir madde hücrenin içine giremez. Bir dizi organik maddenin asimilasyonu için özel taşıyıcı proteinlerle bağlantının yanı sıra enzimlerin varlığı da gerekir.

Gerçekte insan vücudunda saf su yoktur. İstisnasız hepimiz tuzlu su çözeltilerinin deposuyuz. Tuz iyonlarının ve bir dizi başka maddenin (karbonhidratlar, yağlar ve proteinler) varlığı, belirli bir asit-baz ortamının yanı sıra ozmotik basınç adı verilen belirli bir basınç yaratır. Ozmotik basınç, tuz iyonlarının (elektrolitlerin) hücre duvarı yoluyla değişiminde önemli bir rol oynar ve vücudun tüm yaşam süreçleri buna dayanır.
Osmoz, suyun membranlardan nüfuz etmesini karakterize eder. Eğer bir hücre yerleştirilirse Temiz su Hücre sitoplazmasında belirli bir tuz konsantrasyonu olduğundan su molekülleri hücreye nüfuz etmeye başlayacaktır. Bu durumda hücrenin boyutu artar (şişir, şişer) ve hatta ölebilir. Suyun emilmesi gerekli bir yaşam sürecidir (örneğin topraktan bitki kökleri tarafından).
Tam tersine, eğer hücre, tuz iyonlarının konsantrasyonu hücre içi konsantrasyonundan daha yüksek olan bir çözelti içerisine konulursa, hücre sıvısını kaybetmeye yani küçülmeye başlayacaktır, çünkü önce su molekülleri hücreyi terk etmeye başlayacaktır. .

Muhtemelen çoğunuz şu kelimeyi duymuşsunuzdur: izotonik", özellikle de hastanede tedavi görmeniz gerekiyorsa. İzotonik çözeltiler, büyük miktarda sıvı verilmesi gerektiğinde veya ilacın düşük konsantrasyonlarda ve uzun süre uygulanması gerektiğinde ve ayrıca çeşitli enjeksiyonlar için intravenöz damlamalarda kullanılır.
"İzotonik" terimi, "ton" anlamına gelir; yani, mevcut olduğunda meydana gelen ozmotik basınç. farklı konsantrasyonlar Hücre dışında ve hücre içinde çözümler. Ayrıca ozmotik basınç maddenin türüne değil konsantrasyonuna bağlıdır. "İzotonik", pratikte su değişimi olmadığında veya dengeli bir durumda olduğunda, hücre zarının farklı taraflarında neredeyse aynı ozmotik basınç anlamına gelir. Bu durumda hücre mineral ve diğer maddelerin iyonlarına “açık” hale gelir.
Çözümler, ağız yoluyla da dahil olmak üzere izotonik ne kadar yakın olursa, tüm maddeleri sürekli olarak "kendi kendine yabancı" ölçekte karşılaştıran ve dolayısıyla daha az saldırganlıkla karşılaştıran insan vücudu tarafından o kadar iyi algılanırlar.

Sodyum klorür veya glikozdan oluşan tuzlu su çözeltisi, insan kanı ve hücre içi sıvı ile hemen hemen aynı ozmotik basınca sahiptir ve bu nedenle hücre tahribatına neden olmaz. Su-elektrolit metabolizmasını ciddi şekilde bozmadan vücuttaki sıvı hacmini hızla yeniler. Aynı zamanda ilaçlar, emilimi önemli ölçüde iyileştirilen izotonik solüsyonlar aracılığıyla da uygulanabilmektedir.
Hipertonik çözelti daha büyük bir madde konsantrasyonu anlamına gelir, bu da daha büyük bir ozmotik basınç anlamına gelir. hücre zarı dolayısıyla bu tür solüsyonlar uygulandığında hücreler kendi (sitoplazmik) sıvılarını kaybetmeye başlayacaklardır.

Hipnotik çözüm daha düşük bir konsantrasyon anlamına gelir, bu da hücrelerin dışındaki daha düşük ozmotik basınç anlamına gelir, böylece bu tür çözeltilerden hücreye ilk giren su molekülleri olacaktır.

Şekil etkiyi göstermektedir farklı şekiller kırmızı kan hücrelerinin durumuna ilişkin çözümler. Bu nedenle, ilaçları özellikle intravenöz olarak uygularken ozmolaritelerini hesaba katmak gerekir.

Şimdi geldik su rejimi konusunda. Bazı kaynaklarda sağlığınızı korumak için günde en az 8 bardak su (2 litreye kadar) içmeniz gerektiğine dair bir ifade bulacaksınız, ancak bu ifade bilimsel gerçeklere değil yalnızca teorik varsayımlara dayanmaktadır.
Yemekle birlikte 1 litreye kadar su elde edersiniz. Vücudunuz kimyasal reaksiyonlar sonucunda 600-700 ml su üretir. Vücut 2-2,5 litreye kadar suyu farklı şekillerde dışarı atabilir. Deri yoluyla su kaybı (terleme) ve solunum sistemi(nefes alma) büyük ölçüde fiziksel aktivitenize bağlıdır. Ne kadar az hareket ederseniz o kadar az sıvı kaybedersiniz. Bu nedenle, hareketsiz bir yaşam tarzı sırasında (birçok yaşlı insanın muzdarip olduğu) vücuda su ile gelen ek yük, olumsuz bir reaksiyona yol açabilir - idrarda büyük bir yük ve kardiyovasküler sistem. Su zehirlenmesi oldukça mümkündür, ancak çok az kişi bunun hakkında konuşur.

Su değişiminin özelliklerini hatırlayalım. Hayvanlar dünyasında birçok süreç rasyonel olduğundan ve kendini koruma içgüdüsüyle yakından ilişkili olduğundan, hayvanlar yalnızca susadıklarında su içerler. Aynı şey bitkiler dünyası için de söylenebilir: Bir saksıyı bir çiçekle suyla doldurun, ona yardım etmek yerine onu öldüreceksiniz, çünkü bitki yalnızca ihtiyaç duyduğu kadar suyu emecektir. Susama hissi kişinin sıvıya ihtiyacı olup olmadığının en iyi göstergesidir.
Su vücuda girdiğinde hemen emilmez, yani vücut ciddi şekilde susuz kalsa bile birkaç dakika, hatta saatler içinde suya doymaz. Su öncelikle insan vücudunda yer alır(kullanımının ilk bağlantısı) vücut ısısı değişiminde. Vücut aşırı ısınırsa terleme yoluyla fazla enerji açığa çıkar ve vücut soğur. Bu nedenle, fiziksel aktivite yaptığınızda veya metabolizmanız arttığında (örneğin hiperfonksiyon durumunda) tiroid bezi), terlemeye başlarsınız, vücut sıvınızı kaybedersiniz, ancak bununla birlikte bir miktar tuz da kaybedersiniz.
Terlediğinizde vücudunuz zaten su kaybettiği için nadiren idrara çıkarsınız. deri. Tam tersine, üşüdüğünüzde vücut fazla sudan kurtulmaya çalışır, “su deposunu” ısıtmak çok fazla enerji gerektirir, bu nedenle soğuk havalarda daha sık idrara çıkarsınız. Gastrointestinal kanalda, özellikle de kalın bağırsakta suyun emilimi belirli bir hızda ve belirli bir hacimde gerçekleşir, böylece fazla su bağırsaklardan, böbreklerden ve deriden atılır. Bu arada su içmek iştahı azaltır.

Su için gereklidir insan vücudu . Bazı beslenme uzmanları susayana kadar beklememenizi tavsiye ediyor çünkü ciddi şekilde susuz kalana kadar bekleyebilirsiniz. Bu tamamen doğru bir ifade değil. Susuzluk hissi, toplam vücut suyunun %0 ila %2'sini kaybettiğinizde ortaya çıkar ve %2'sinde kendinizi çok susamış hissedersiniz! Dehidrasyon belirtileri (zayıflık, yorgunluk, ilgisizlik, iştahsızlık, fiziksel aktiviteyi gerçekleştirmede zorluk), kişi vücut su hacminin %4 veya daha fazlasını kaybettiğinde ortaya çıkar. Dolayısıyla susuzluk hissi (aşırı susuzluk değil) aslında vücudumuzun sıvıya (sadece suya değil) ihtiyacı olduğunun en iyi göstergelerinden biridir.
Çocuklarda ve yaşlılarda su değişimi süreci ve su-elektrolit dengesizliği daha sık görülür. Bununla birlikte rehidrasyon çocuklarda yetişkinlere göre çok daha hızlı gerçekleşir.
Çocuklarda, su-tuz ve sıcaklık metabolizmasını düzenleyen beyin merkezleri hala olgunlaşma aşamasında olduğundan patolojik su ve tuz kaybı da daha hızlı geçer (bu nedenle küçük çocuklarda vücut ısısında "makul olmayan" kısa süreli bir artış). yaygın bir durumdur). Çocukların vücutlarının "daha sulu" olduğu göz önüne alındığında, su kaynaklarının düzenli olarak yenilenmesi gerekir.
Birçok ebeveyn, özellikle fiziksel aktivite sırasında veya sıcak havalarda çocuklarının neredeyse sürekli olarak içecek bir şeyler istediğinden şikayetçidir. Bu gibi durumlarda, şeker varlığından dolayı ağız mukozasındaki hücrelerde su kaybına yol açan (basitçe "kuru") tatlı içeceklerin verilmemesi önemlidir ve bu nedenle susuzluk hissini daha da fazla tetikler. .
Ancak sağlıklı olmak bir şeydir, sıvı hacminin ve su-tuz dengesinin yeniden sağlanmasını gerektiren koşullar ortaya çıktığında ise bu başka bir şeydir. Hangi koşullar altında hızlı bir su kaybı ve bununla birlikte tuzlar olur? Bu, geniş yanıklardan sonra, çeşitli nedenlerle (enfeksiyon, zehirlenme) ishal ve kusma nedeniyle, aşırı dozda diüretik kullanımı sonucu kanama sonucu kan ve/veya plazma kaybıdır. Başka bir deyişle, herhangi bir hızlı kayıp büyük miktar sıvılar su-tuz dengesinin bozulmasına neden olur.
Hastalıkların yanı sıra yoğun dönemlerde meydana gelen aşırı terleme sonucu dehidrasyon da gözlenir. fiziksel aktivite, aşırı ısınma, kullanılabilirlik yükselmiş sıcaklık vücut (ateş) ve tiroid bezinin hastalıkları.

Su kaynakları nasıl onarılır yani rehidrasyon yapmak için mi? Anlamak gerekiyor önemli gerçek: Vücudu sıklıkla zayıflatan bir hastalığın arka planına karşı, sıvının ani hacimsel uygulaması durumun daha da kötüleşmesine yol açabilir, bu nedenle sıvı miktarı da dahil olmak üzere her şeyde bir ölçü olmalıdır! Sıvı alımı küçük miktarlarda su yudumlarıyla başlar ve alım sıklığı artar. Her 2-3 saatte bir, hatta daha sık gözlemlenmesi gereken idrara çıkmanın izlenmesi çok önemlidir. Bir kişi 5-6 saat idrara çıkmıyorsa yük verin fazla su ve sıvılara izin verilmez. Bu nedenle ilk 4-6 saat verilen sıvı miktarı açısından kontrol dönemleridir ve az ama sık aralıklarla su alınmasını gerektirir.

Ne tür sıvılar tercih edilmeli?? Burada tekrar izotonisite, hipertonisite ve hipotonisite kavramına dönmek önemlidir. Sıvı içinden verildiği için gastrointestinal sistem su molekülleri ile ilk temas eden organların mukozaları olacaktır. sindirim sistemi. Kusma ve ishalde zaten hücrelerden su ve tuzlar dışarıya atılır, bu da hücrelerin ve dokuların susuz kalması anlamına gelir. Bu yüzden en iyi seçenek izotonik salin solüsyonları veya hafif hipotonik (düşük ozmolariteli) solüsyonlar olacaktır.

Neden konsantre salin solüsyonları kullanmamalısınız? yani hipertansif mi? Çünkü bu, hücre içi suyun daha da fazla kaybına yol açacaktır. Hipotonik solüsyonlar uygulanırsa hızlı doku şişmesine de yol açabilirler.

Regidron doktorlar tarafından bir şekilde unutulan veya göz ardı edilen, ozmolaritesi biraz azaltılmış bir salin preparatıdır. Poşetin içeriğinin gerekli miktarda su (genellikle 1 litre) içinde çözülmesiyle, hücre içi su kaybını sert bir şekilde değil, aynı zamanda hipotonisitesinden dolayı hızlı bir şekilde yenileyen bir çözelti elde edilir.

Elektrolit-su dengesini yeniden sağlamaya yönelik birçok tuz ve diğer ilaç kombinasyonları neden şeker içeriyor?(glikoz, fruktoz, laktoz) küçük miktarlarda mı? Çözeltinin dengesini korumak ve ozmolaritesini belirli bir süre (genellikle birkaç saat) korumak.
Kan plazması ozmolaritesi 280-300 mOsm/l ve pH 7,37-7,44'tür. Regidron, 260 mOsm/l'lik bir ozmolariteye ve 8,2'lik bir pH'a sahiptir; bu, insan sıvılarının özelliklerinden biraz farklıdır ve aynı zamanda su ve tuz iyonlarının hücre zarlarından taşınmasını destekler.
Su-tuz dengesini yeniden sağlamak için büyük miktarlarda meyve suları alınması, bunların sıvı olmasına ve birçok insanın düşündüğü gibi vitamin ve mineral içermesine ve dolayısıyla faydalı olmasına rağmen önerilmez. Meyve sularının çoğu %100 doğal bir ürün değildir, çünkü suyla seyreltilmiş bir konsantreden üretilirler ve çok sayıda katkı maddesi içerirler: şeker, boyalar, aromalar vb. Meyve suyu veya buna yakın bir şeyin "izotonik çözeltisini" elde etmek için 1 litre su 50 gr glikoz içermelidir.
1 litre farklı meyve suları içerebilir farklı miktarlar Sahra. Örneğin, 1 litre havuç suyu 40 gr şeker, portakal suyu - 90-100 gr (taze portakal suyunda - 100-120 gr şeker), meyveli içecekler - 100-110 gr, elma suyu - 120 gr, kızılcık içerir. meyve suyu - 120-130 gr, üzüm suyu - 150 gr, greyfurt suyu - 90 gr şeker. Çoğu konserve meyve suyunun 1 litresi 120-150 gr şeker içerir. Birçok üretici raf ömrünü uzatmak için meyve sularına daha fazla şeker katıyor.
Bu nedenle meyve sularının çoğu hipertonik çözeltilerdir ve dehidrasyonu şiddetlendirebilir. Doktorlar, özellikle çocuklar için meyve sularının yarısına kadar su ile seyreltilmesini önermektedir.
Bitkisel çaylar da dahil olmak üzere çaylar, şeker veya bal eklenmedikçe hipotonik ve hiposmolar niteliktedir. Ancak kahve gibi çaylar da küçük miktarlarda vücut için faydalı olan, ancak dehidrasyonun arka planına karşı ve büyük miktarlarda zararlı olabilen, protein metabolizmasını bozan ve sarhoşluğa neden olan kafein ve tanen içerebilir. Tanen ayrıca bir dizi meyveli içecekte de bulunur.

Sıra şifalı otlar vücut zayıfladığında ve susuz kaldığında toksik etkiye sahip olabilirler, bu nedenle bitki çayları çok dikkatli alınmalıdır.
Şekerin dozu çay kaşığıyla verilebilirken balın dozajı, özellikle içerdiği şeker miktarı son derece zordur, bu nedenle dehidrasyon durumlarında kullanılmamalıdır.

Yağsız tavuk suyuna ne dersiniz? Hasta insanlara, özellikle de zayıflamış ve susuz kalmış kişilere hangisi tavsiye edilir? Et suyu, tuzların, proteinlerin, az miktarda yağın ve diğer maddelerin sulu bir çözeltisinden başka bir şey değildir. Birçok deneyci, ozmolarite ve pH'ı hesaba katarak et suyunun sağlıklılığı üzerine çalışmalar yürütmüştür.
Doğal olarak en doğal seçenek pH'ı 7,0-8,0'a yakın olan et suyu olacaktır. Ancak ev hanımlarının hiçbiri bu ölçümleri yapmayacak. Ancak halk yemek pişirme bilgeliğini "et suyu" deneylerinin sonuçlarıyla ve bilgelikle birleştirmek Geleneksel tıp belli sonuçlar çıkarılabilir.
Et suyunu kırmızı etten (bacak) hazırlıyorsanız, daha asidiktir (yani pH'ı 5,0-5,8), bu nedenle beyaz et (göğüs) tercih edilmelidir. Et suyu ne kadar şeffaf ve açık renkte olursa emilim açısından o kadar faydalıdır. 1 litre et suyunda 2 çay kaşığından fazla tuz olmamalıdır (üst kısmı olmadan), yani. en fazla 10 g Daha az miktarda tuz kabul edilebilir, ancak tuzdan tamamen vazgeçmemelisiniz.
Ne kadar et ve suya ihtiyaç var? Konu tartışmalıdır ancak genellikle 3 litre suya bir göğüs eti yeterlidir. Et suyunun şeffaf olması ve renginin fazla zengin olmaması gerektiğini unutmamak önemlidir. Ayrıca et suyunu hazırlama süreci uzun olmamalıdır, yani. kısık ateşte en fazla 2 saat. Et suyu ne kadar çok pişirilirse, proteinlerin parçalanması nedeniyle pH'ı o kadar asitliğe doğru kayar, ancak daha fazla lezzet ortaya çıkar.
Bazı baharatlar ve katkı maddeleri, et suyunun asit-baz dengesini değiştirebilir (genellikle Vegeta gibi kuru baharatlarda bulunanlar, genellikle soda içerdikleri için alkalileştiricidir). Et suyunu pişirdikten hemen sonra ılık (sıcak değil) tüketmek önemlidir. Et suyunu almak için en uygun süre ishalin kesilmesi ve ateşin olmamasıdır.

Ayrıca iyileştirici özellikler sütü var pH'ı hücre içi sıvıya çok yakındır. Bu nedenle çoğu tüketici tarafından kolayca sindirildiği ve çok sayıda faydalı bileşen içerdiği için sütün hastalıktan bitkin düşmüş insanlara verilmesi şaşırtıcı değildir.

Bu nedenle, çeşitli koşullarda sıvıları ve tuzları yenilemek için en uygun seçenek, hazır tuzlu su çözeltileri, daha az sıklıkla glikoz çözeltileri ve sıradan su. Dehidrasyon belirtileri ortadan kalktıktan sonra ve iyileşme sırasında farklı sıvı türlerinin bir kombinasyonu mümkündür.

Osmolarite

Osmolarite katyonların, anyonların ve elektrolit olmayanların konsantrasyonlarının toplamıdır; 1 litrede tüm kinetik olarak aktif parçacıkların oranı. çözüm. Litre başına miliosmol (mOsm/L) cinsinden ifade edilir.

Osmolarite değerleri normal

Kan plazması – 280-300

BOS – 270-290

İdrar – 600-1200

Osmolarite indeksi – 2,0-3,5

Serbest su temizliği – (-1,2) – (-3,0) ml/dak

Osmolaritenin belirlenmesi aşağıdakilere yardımcı olur:

1. Hiper ve hipoozmolar sendromları teşhis edin

2. Hiperozmolar koma durumlarını ve hipoozmolar aşırı hidrasyonu tanımlayın ve bilinçli olarak tedavi edin.

3. Akut böbrek yetmezliğini erken dönemde teşhis edin.

4. Transfüzyon ve infüzyon tedavisinin etkinliğini değerlendirin.

5. Akut intrakraniyal hipertansiyonu teşhis edin.

Hipoozmolarite, hiperozmolarite

Osmolaritenin belirlenmesi çok karmaşık bir laboratuvar teşhis testidir. Bununla birlikte, uygulanması, hipoozmolarite, yani kan plazması ozmolaritesinde azalma ve hiperozmolarite, aksine ozmolaritede artış gibi bozuklukların semptomlarının zamanında tanımlanmasını mümkün kılar. Osmolaritedeki azalmanın nedeni çeşitli faktörler olabilir; örneğin, kan plazmasında bulunan serbest su seviyesinin, içinde çözünen kinetik parçacıkların hacmine göre fazla olması. Aslında kan plazmasının ozmolarite düzeyi 280 mOsm/l'nin altına düştüğünde hipoozmolariteden söz edebiliriz. Hipoosmolarite gibi bir bozukluğa işaret edebilecek semptomlar arasında yorgunluk, baş ağrısı, kusmaya ve iştah kaybına yol açan mide bulantısı. Bozukluk geliştikçe hastada patolojik refleksler, oligüri, Bulber palsi ve bilinç depresyonu.

Hiperozmolarite gibi bir bozukluğa gelince, daha önce de belirtildiği gibi, kan plazmasının ozmolaritesindeki artıştan kaynaklanır. Aynı zamanda kritik seviye 350 mOsm'nin üzerindedir, l. Hiperozmolaritenin zamanında tespiti özellikle önemlidir, çünkü bu bozukluk dünyada komanın en yaygın nedenidir. şeker hastalığı. Hiperozmolarite sadece diyabetli hastalarda komaya neden olmakla kalmaz, aynı zamanda laktik asidoz veya ketoasidoz nedeniyle ortaya çıkmasına da neden olur. Bu nedenle, kan plazmasının ozmolarite seviyesinin izlenmesi gerçekten büyük önem taşımaktadır, çünkü vücudun stabil durumunu izlemenize ve çeşitli rahatsızlık türlerini zamanında önlemenize olanak tanır.

İzotonik çözeltiler - kan plazmasına izotonik sulu çözeltiler. Bu tipteki en basit çözelti, fizyolojik çözelti (“tuzlu su”) olarak adlandırılan% 0,9 sulu sodyum klorür (NaCl) çözeltisidir. Bu isim çok şartlıdır, çünkü "tuzlu su çözeltisi" vücut dokularının fizyolojik aktivitesi için gerekli olan pek çok maddeyi (özellikle potasyum tuzlarını) içermez.

İzotonik katsayı(Ayrıca Hoff faktörü yok; ile gösterilir Ben), bir maddenin çözelti içindeki davranışını karakterize eden boyutsuz bir parametredir. Belirli bir maddenin bir çözeltisinin belirli bir koligatif özelliğinin değerinin oranına ve sistemin diğer parametreleri değişmeden, elektrolit olmayan konsantrasyonun aynı koligatif özelliğinin değerine sayısal olarak eşittir:

Nerede çözüm.- bu çözüm, nel. çözüm.- aynı konsantrasyonda elektrolit olmayan çözelti, T kan şekeri- kaynama noktası ve T milletvekili- erime noktası (donma noktası).

Osmozun rolü ve biyolojik sistemlerde ozmotik basınç. Ozmoz olgusu birçok kimyasal ve biyolojik sistemde önemli bir rol oynar. Osmoz sayesinde suyun hücrelere ve hücreler arası yapılara akışı düzenlenir. Dokuların elastikiyetini ve belirli bir organ şeklinin korunmasını sağlayan hücrelerin elastikiyeti (turgor), ozmotik basınçtan kaynaklanmaktadır. Hayvan ve bitki hücreleri, yarı geçirgen zarların özelliklerine sahip zarlara veya yüzey protoplazma katmanına sahiptir. Bu hücreler farklı konsantrasyonlardaki solüsyonlara konulduğunda rsmosis gözlenir.

Osmoz birçok biyolojik süreçte önemli bir rol oynar. Normal bir kan hücresini çevreleyen zar, yalnızca su moleküllerine, oksijene, kanda çözünmüş bazı besin maddelerine ve hücresel atık ürünlerine karşı geçirgendir; hücre içinde çözünmüş halde bulunan büyük protein molekülleri için aşılmazdır. Bu nedenle biyolojik süreçler için çok önemli olan proteinler hücrenin içinde kalır.

Osmoz, kılcal taşınımın bu işlevi yerine getiremediği uzun ağaçların gövdelerindeki besin maddelerinin transferinde rol oynar.

Antik çağlardan beri insanlık, fiziksel anlamını anlamasa da, gıdaların tuzlanması sürecinde ozmozun etkisini kullanmıştır. Sonuç olarak patojen hücrelerin plazmolizisi meydana geldi.

Plazmoliz (eski Yunanca πλάσμα'dan - şekillendirilmiş, şekillendirilmiş ve λύσις - ayrışma, çürüme), protoplastın hipertonik bir çözelti içinde hücre duvarından ayrılması.

Plazmolizden önce turgor kaybı meydana gelir.

Yoğun hücre duvarına sahip hücrelerde (bitkiler, mantarlar, büyük bakteriler) plazmoliz mümkündür. Sert bir kabuğa sahip olmayan hayvan hücreleri hipertonik ortama girdiklerinde kasılırlar, ancak hücresel içeriklerin kabuktan ayrılması gerçekleşmez. Plazmolizin doğası bir dizi faktöre bağlıdır:

sitoplazmanın viskozitesi üzerinde;

hücre içi ve dış ortamın ozmotik basıncı arasındaki farktan;

harici hipertonik çözeltinin kimyasal bileşimi ve toksisitesi;

plazmodezmataların doğası ve sayısı hakkında;

vakuollerin boyutu, sayısı ve şekli.

Protoplastın hücre duvarlarından ayrılmasının ayrı alanlarda meydana geldiği köşe plazmoliz arasında bir ayrım yapılır. Dekolman plazmalemmanın geniş alanlarını kapladığında içbükey plazmoliz ve komşu hücreler arasındaki bağlantıların neredeyse tamamen yok edildiği dışbükey, tam plazmoliz. İçbükey plazmoliz sıklıkla tersine çevrilebilir; Hipotonik bir çözeltide hücreler kaybedilen suyu geri kazanır ve deplazmoliz meydana gelir. Dışbükey plazmoliz genellikle geri döndürülemez ve hücre ölümüne yol açar.

Ayrıca, dışbükey plazmolize benzer, ancak sıkıştırılmış sitoplazmayı hücre duvarına bağlayan sitoplazmik filamentlerin korunması ve uzun hücrelerin özelliği olan başlık plazmolizinin korunmasından farklı olarak konvülsif plazmoliz de vardır.

Sitoliz - Lizozomal enzimlerin etkisi altında tamamen veya kısmen çözünmeleri şeklinde ifade edilen ökaryotik hücrelerin yok edilme süreci. Sitoliz, örneğin embriyogenez sırasında normal fizyolojik süreçlerin bir parçası olabilir veya hücre, örneğin hücre antikorlara maruz kaldığında dış faktörler tarafından hasar gördüğünde ortaya çıkan patolojik bir durum olabilir.

10. Suyun iyonik ürünü. Hidrojen göstergesi. Asitlerin, bazların ve tuzların sulu çözeltilerinin pH'ının belirlenmesi (bu metinde var ancak Dima'ya sorun) Çeşitli biyolojik ortamların pH değerlerine örnekler verin.(Dima)

Suyun iyonik ürünü.

Su çok zayıf bir elektrolittir. Elektrolitik ayrışması denge ile ifade edilir:

PH değeri

Su ortamının doğasına uygunluk sağlamak için boyutsuz bir değer kullanılır - pH değeri.

Hidrojen indeksi, çözeltideki serbest hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritmasına eşit, ortamın asitliğinin niceliksel bir özelliğidir: pH= -lg

pH = 7 – nötr ortam

pH< 7 – кислая среда

pH > 7 – alkali ortam

Her ihtimale karşı hidroliz.

Tuzların hidrolizi. Katyon ve anyonla hidroliz, tuzların pH'ının hesaplanması. Hidrolizi artıran faktörler.

Tuzların hidrolizi zayıf bir elektrolit oluşturmak için bir maddenin suyla tersinir bir değişim reaksiyonudur.

Tuzların hidrolizi için 3 seçenek vardır:

anyon tarafından

Katyona göre

Anyon ve katyonla.

Hidrolizi artıran faktörler

Tuz ve su birbirleriyle iyi etkileşime girer, aksiyonu tamamlar ve vazgeçilmez yardımcılar eczanede. Hipertonik ve izotonik solüsyonlar kanamayı durdurur, yaraları tedavi eder ve savaşır cerahatli akıntı. Birbirlerine benzerler ve aynı zamanda konsantrasyon ve uygulama yöntemleri bakımından farklılık gösterirler. Solüsyonların tuz içeriği farklılık gösterir ve farklı tıbbi amaçlar için kullanılır.

Aynı zamanda fizyolojik olarak da adlandırılır ve asıl mesele, sodyum klorür tuzlarının insan kan plazmasıyla aynı konsantrasyonudur. Bu solüsyon aynı ozmotik basınca sahiptir, bu etkisi sayesinde hücre ve dokuların tahrip olmamasına yardımcı olur. Dehidrasyon durumunda bu bileşim vücudu doyurur ve besler, nemi tüm yapılara ve sistemlere geri verir. Onu tanıtıyorlar Farklı yollar, ağızdan, burundan, damardan, kas içinden ve deri altından.

Çözüm çoğunlukla uzmanlar tarafından aşağıdaki amaçlar için kullanılır:

Kusma, ishal, kanama veya vücudun zehirlenmesinden sonra su dengesini yenilemek.
Zehirlenmeden sonra atıkları, enfeksiyonu veya diğer toksinleri gidermek için.
Solunum sistemi ile ilgili problemler için inhalasyon şeklinde.
Yaraları, morlukları veya doku bütünlüğündeki hasarları tedavi etmek için.
Çeşitli ilaçlar için temel olarak.

İzotonik veya salin solüsyonunu evde kendiniz hazırlamak kolaydır, ancak yalnızca harici kullanım. Bunu yapmak için 1 litre kaynamış suya ve 1 çay kaşığına ihtiyacınız olacak. tuz. Bileşim lavman veya gargara için faydalıdır, ancak işlem için faydalıdır açık yaralarçok konsantre.

Düşük konsantrasyonlu çözüm

Daha az tuz içerdiğinden ozmotik basıncı daha düşüktür. Hipotonik bir solüsyon ağız yoluyla uygulandığında dokular tarafından emilecektir.

Çok miktarda madde verildiğinde, insan vücudu için çok tehlikeli ve hatta ölümcül olan lizis, yani hücrenin kendisinin tahrip olması meydana gelebilir. Dar alanlarda, özellikle anestezi amacıyla kullanılır, diğer durumlarda işe yaramaz.

En yüksek tuz içeriği

Hipertonik çözelti en konsantre olanıdır; ozmotik basıncı kan plazmasındakinden %10 daha fazladır. Kovucu özelliği sayesinde vücuttaki fazla nemi uzaklaştırır, bu da doku şişliklerinin hafifletilmesine yardımcı olur. Bileşimin hücreler ve dokularla uzun süre temas etmesi halinde, bunlar susuz kalır ve sonunda ölür. Antimikrobiyal etkiye sahiptir, bu nedenle yaralardaki enfeksiyonlarla savaşmaya yardımcı olur.

Pek çok şekilde kullanılır:

Boğaz ağrısı ve diğer hastalıklarla gargara yapmak için inflamatuar süreçler nazofarenkste.
Pürülan veya açık yaralara bandaj ve kompres uygulamak.
Doku şişmesi için.
Jinekolojik pratikte.
Şiddetli bağırsak veya akciğer kanaması için konsantre solüsyonlar kullanılır.
Bağırsakları lavman kullanarak temizlemek için% 5'lik bir çözelti kullanılabilir.
Su prosedürlerinde kullanılır.
Kozmetolojide mantarla mücadelede saçın yanı sıra tırnak yapısını güçlendirmek için kullanılır.

İstediğiniz solüsyonu kendiniz hazırlayabilirsiniz; sadece 1 litre kaynamış suya ve 3 yemek kaşığı tuza ihtiyacınız var. Hazırlandığı ilk gün hemen kullanmaya çalışın ve sodyum klorür ile aşırıya kaçmayın, aksi takdirde ciddi doku hasarına yol açabilir.

Farklılıklar

Pek çok kişi bu çözümler arasındaki farkı hiç göremiyor ama var ve bunu bilmek gerekiyor. Sonuçta eczanede kendi seçtiğiniz bir şişeyi amacı dışında kullanmak vücudunuza zarar verebilir ve hücre erimesine yol açabilir.

İzotonik çözelti ve hipertonik çözelti - her iki seçenek de, vücudu nemle doyurmak için çoğunlukla dahili uygulama için oluşturulmuşsa, insanları tedavi etmek için kullanılır. İkincisi emici olarak kabul edilir ve suyun ve toksinlerin vücut dokularından uzaklaştırılmasına yardımcı olur.

Elbette farklı tuz içeriği, ozmotik basınç ve uygulama yöntemleriyle doğrudan ayırt edilirler. Doğru kullanıldığında, kişi üzerinde faydalı bir etkiye sahiptirler ve birçok durumda vazgeçilmez yardımcıların yanı sıra evde birçok hastalığın önlenmesi için doğaçlama araçlar olarak kalırlar.

Kompozisyonların konsantrasyonu ve uygulama yöntemi ne olursa olsun, öncelikle bir doktorun izni ve konsültasyonu gereklidir. Küçük bebeklerde veya böbrek hastalığı olan kişilerde tuzların vücuttan atılımı zayıftır ve bu durum aşağıdaki durumlara yol açabilir: Olumsuz sonuçlar. Bu nedenle test yaptırıp yaptırmak gerekiyor ultrasonografi karın boşluğu.

İzotonik bir solüsyonu infüze etmeniz gerekiyorsa, kapalı bir şişe satın almalı ve içine hava girmeyecek şekilde doğru şekilde bağlamalısınız. Ortalama bir insan bu bilgiye sahiptir sağlık görevlisi Bunu evde kendi başınıza yapmak çok tehlikelidir, çünkü damara giremeyebilirsiniz, tüm sıvı dokuya salınarak şişmeye ve diğer sorunlara yol açar.

Sadece steril solüsyonların alınması ve mantar açıldıktan hemen sonra kullanılması da önemlidir, aksi takdirde bu reaktifin tamamen uygunsuzluğunu gösterecek olan kontaminasyon meydana gelebilir.

Fabrika boşlukları nasıl doğru şekilde kullanılır:

Paket kullanımdan hemen önce açılır, ancak bu steriliteyi garanti eder.
IV'ü kurmadan önce delik veya diğer kusurları kontrol edin. Böyle bir hasar mevcutsa şişe, içindeki solüsyonla birlikte atılmalıdır.
Rengine ve bulanıklığına dikkat edin, şüphe varsa tedaviye götürmeniz de önerilmez.
Normal şartlarda salin şişesini bir standın üzerine yerleştirin, kapağını açın ve iğneyi yerleştirin.
Hastanın genel durumuyla ilgili sorunlardan kaçınmak için herhangi bir çözüm yavaşça uygulanmalıdır.

Bu temel kurallara bağlı kalarak vücudunuzu enfeksiyonlardan koruyabilirsiniz.

Sayesinde farklı konsantrasyonlarçözümlerle birçok tedavi edici ve önleyici faaliyet gerçekleştirilebilmektedir. Ancak kendi kendine ilaç tedavisine başlamadan önce doktorunuza danışmak daha iyidir.