Periode periodnega sistema. Periodni sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejeva

Eter v periodnem sistemu

Svetovni eter je substanca VSAKEGA kemičnega elementa in s tem VSAKE snovi; je Absolutna resnična materija kot Univerzalna Esenca, ki tvori element.Svetovni eter je vir in krona celotnega pristnega periodnega sistema, njegov začetek in konec - alfa in omega periodnega sistema elementov Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva.

V antični filozofiji je eter (aithér-grško) poleg zemlje, vode, zraka in ognja eden od petih elementov bivanja (po Aristotelu) ​​- peto bistvo (quinta essentia - latinsko), razumljeno kot najboljša vseprežemajoča snov. Konec 19. stoletja je v znanstvenih krogih močno zaokrožila hipoteza o svetovnem etru (ME), ki zapolnjuje ves svetovni prostor. Razumeli so jo kot breztežno in prožno tekočino, ki prežema vsa telesa. Z obstojem etra so poskušali razložiti številne fizikalne pojave in lastnosti.

podatki. Eter je bil v prvotnem periodnem sistemu. Celica za Eter se je nahajala v ničelni skupini z inertnimi plini in v ničelni vrstici kot glavni sistemotvorni faktor za izgradnjo Sistema kemičnih elementov. Po Mendelejevovi smrti so tabelo popačili tako, da so iz nje odstranili eter in izločili ničelno skupino, s čimer so skrili temeljno odkritje konceptualnega pomena.
V sodobnih tabelah Ether: 1 - ni vidno, 2 - ni mogoče uganiti (zaradi odsotnosti ničelne skupine).

Tako namensko ponarejanje ovira razvoj napredka civilizacije.
Nesrečam, ki jih povzroči človek (npr. Černobil in Fukušima), bi se izognili, če bi pravočasno vložili ustrezna sredstva v razvoj pristnega periodnega sistema. Prikrivanje pojmovnega znanja se dogaja na globalni ravni »nižji« civilizaciji.

Rezultat. V šolah in na univerzah poučujejo obrezan periodni sistem.
Ocena stanja. Periodni sistem brez etra je enako kot človeštvo brez otrok - lahko živite, vendar ne bo razvoja in prihodnosti.
Povzetek. Če sovražniki človeštva skrivajo znanje, potem je naša naloga to znanje razkriti.
Zaključek. Stari periodni sistem ima manj elementov in več predvidevanja kot sodobni.
Zaključek. Nova raven je mogoča le, če se informacijsko stanje družbe spremeni.

Spodnja črta. Vrnitev k pravemu periodnemu sistemu ni več znanstveno, ampak politično vprašanje.

Kakšen je bil glavni politični pomen Einsteinovega učenja? Sestavljen je bil iz prekinitve dostopa človeštva do neusahljivih naravnih virov energije na kakršen koli način, ki so bili odprti s preučevanjem lastnosti svetovnega etra. Če bi bila na tej poti uspešna, bi svetovna finančna oligarhija izgubila moč v tem svetu, še posebej v luči retrospektive tistih let: Rockefellerjevi so nepredstavljivo obogateli, presegli proračun ZDA, na naftnih špekulacijah in izgubi vloga nafte, ki jo je v tem svetu zasedlo »črno zlato« – vloga življenjske sile svetovnega gospodarstva – jih ni navdihnila.

To ni navdihnilo drugih oligarhov – kraljev premoga in jekla. Tako je finančni tajkun Morgan takoj prenehal financirati poskuse Nikole Tesle, ko se je približal brezžičnemu prenosu energije in pridobivanju energije »od nikoder« – iz svetovnega etra. Po tem lastniku ogromno število tehničnih rešitev ni bilo uresničenih denarna pomoč nihče - solidarnost finančnih tajkunov je kot tatov v zakonu in fenomenalen nos za nevarnost. Zato proti človeštvu in izvedena je bila sabotaža pod imenom “Specialna teorija relativnosti”.

Enega prvih udarcev je zadela tabela Dmitrija Mendelejeva, v kateri je bil eter prva številka; prav razmišljanja o etru so rodila Mendelejevo briljantno spoznanje - njegov periodični sistem elementov.

6. Argumentum ad rem

Kar je zdaj predstavljeno v šolah in na univerzah pod naslovom "Periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejeva," je popolna laž.

Nazadnje je bil pravi periodni sistem objavljen v nepopačeni obliki leta 1906 v Sankt Peterburgu (učbenik "Osnove kemije", VIII izdaja). In šele po 96 letih pozabe se originalni periodni sistem prvič dvigne iz pepela zahvaljujoč objavi disertacije v reviji ZhRFM Ruskega fizičnega društva.

Po nenadni smrti D. I. Mendelejeva in smrti njegovih zvestih znanstvenih kolegov v Ruskem fizikalno-kemijskem društvu je sin prijatelja in sodelavca D. I. Mendelejeva v društvu, Boris Nikolajevič Menšutkin, prvi dvignil roko nad Mendelejevo nesmrtno stvaritev. Menšutkin seveda ni deloval sam - le izvršil je ukaz. Navsezadnje je nova paradigma relativizma zahtevala opustitev ideje o svetovnem etru; zato je bila ta zahteva povzdignjena v rang dogme, delo D. I. Mendelejeva pa ponarejeno.

Glavno popačenje tabele je prenos "ničelne skupine" tabele na njen konec, na desno, in uvedba t.i. "obdobja". Poudarjamo, da je takšna (samo na prvi pogled neškodljiva) manipulacija logično razložljiva le kot zavestna odprava glavne metodološke povezave v odkritju Mendelejeva: periodnega sistema elementov na njegovem začetku, izviru, tj. v zgornjem levem kotu tabele mora imeti ničelno skupino in ničelno vrstico, kjer se nahaja element "X" (po Mendelejevu - "Newtonium"), - tj. svetovna oddaja.
Poleg tega je ta element "X" edini element, ki tvori sistem celotne tabele izvedenih elementov, argument celotnega periodnega sistema. Prenos ničelne skupine tabele na njen konec uniči samo idejo o tem temeljnem načelu celotnega sistema elementov po Mendelejevu.

Za potrditev zgoraj navedenega bomo dali besedo samemu D. I. Mendelejevu.

»... Če analogi argona sploh ne dajejo spojin, potem je očitno, da je nemogoče vključiti katero koli skupino prej znanih elementov, zato je treba zanje odpreti posebno skupino nič ... Ta položaj argona analogov v ničelni skupini je strogo logična posledica razumevanja periodični zakon, in zato (uvrstitev v skupino VIII je očitno napačna) sprejel ne samo jaz, ampak tudi Braizner, Piccini in drugi ... Zdaj, ko je postalo brez najmanjšega dvoma, da pred to skupino I, v kateri je vodik Če je treba postaviti ničlo, je skupina, katere predstavniki imajo manjše atomske teže od elementov skupine I, se mi zdi nemogoče zanikati obstoj elementov, lažjih od vodika.

Ta element "y" pa je nujen, da se miselno približamo tistemu najpomembnejšemu in zato najhitreje gibljivemu elementu "x", ki ga po mojem razumevanju lahko štejemo za eter. Pogojno bi ga rad poimenoval "Newtonium" - v čast nesmrtnemu Newtonu ... Problem gravitacije in problem vse energije (!!! - V. Rodionov) si ni mogoče zamisliti, da bi bil resnično rešen brez pravega razumevanja etra kot svetovnega medija, ki prenaša energijo na daljavo. Pravega razumevanja etra ni mogoče doseči, če zanemarimo njegovo kemijo in ga ne upoštevamo kot elementarno snov; elementarne snovi so zdaj nepredstavljive brez njihove podrejenosti periodičnemu zakonu« (»An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.« 1905, str. 27).

»Ti elementi so glede na velikost svojih atomskih tež zavzeli natančno mesto med halogenidi in alkalijskimi kovinami, kot je leta 1900 pokazal Ramsay. Iz teh elementov je treba oblikovati posebno ničelno skupino, ki jo je prvi priznal Errere v Belgiji leta 1900. Tukaj se mi zdi koristno dodati, da je treba, neposredno sodeč po nezmožnosti povezovanja elementov skupine nič, analoge argona postaviti pred elemente skupine 1 in v duhu periodni sistem pričakujte nižjo atomsko maso zanje kot za alkalijske kovine.

Točno to se je izkazalo. In če je tako, potem ta okoliščina po eni strani služi kot potrditev pravilnosti periodičnih principov, po drugi strani pa jasno kaže odnos analogov argona do drugih prej znanih elementov. Posledično je mogoče analizirana načela uporabiti še širše kot prej in pričakovati elemente ničelne serije z atomsko težo, ki je precej nižja od mase vodika.

Tako lahko pokažemo, da je v prvi vrsti, najprej pred vodikom, element ničelne skupine z atomsko maso 0,4 (morda je to Yongov koronij), v ničelni vrstici, v ničelni skupini pa je je omejevalni element z zanemarljivo majhno atomsko težo, ki ga ne zmore kemične interakcije in ima zato izjemno hitro lastno delno (plinsko) gibanje.

Te lastnosti bi morda morali pripisati atomom vseprežemajočega (!!! - V. Rodionov) svetovnega etra. To idejo sem nakazal v predgovoru k tej publikaciji in v članku v ruski reviji iz leta 1902...« (»Osnove kemije«. VIII izdaja, 1906, str. 613 in nasl.)
1 , , ,

Iz komentarjev:

Za kemijo zadostuje sodobni periodni sistem elementov.

Vloga etra je lahko koristna pri jedrskih reakcijah, vendar ni zelo pomembna.
Upoštevanje vpliva etra je najbližje pojavom izotopskega razpada. Vendar je to obračunavanje izjemno zapleteno in prisotnosti vzorcev ne sprejemajo vsi znanstveniki.

Najenostavnejši dokaz prisotnosti etra: Pojav anihilacije para pozitron-elektron in nastanek tega para iz vakuuma ter nezmožnost ujetja mirujočega elektrona. Tudi elektromagnetno polje in popolna analogija med fotoni v vakuumu in zvočni valovi- fononi v kristalih.

Eter je diferencirana snov, tako rekoč atomi v razstavljenem stanju, ali pravilneje, elementarni delci, iz katerih nastajajo bodoči atomi. Zato nima mesta v periodnem sistemu, saj logika konstrukcije tega sistema ne pomeni vključitve neintegralnih struktur, ki so sami atomi. Sicer pa se da najti mesto za kvarke, nekje v minus prvi periodi.
Sam eter ima bolj zapleteno večnivojsko strukturo manifestacije v obstoju sveta, kot je znano o njem moderna znanost. Takoj ko bo razkrila prve skrivnosti tega izmuzljivega etra, bodo izumljeni novi motorji za vse vrste strojev na povsem novih principih.
Tesla je bil namreč morda edini, ki je bil blizu razrešitvi skrivnosti tako imenovanega etra, vendar so mu namenoma preprečili uresničitev njegovih načrtov. Takole prej danes Ni se še rodil genij, ki bo nadaljeval delo velikega izumitelja in nam vsem povedal, kaj skrivnostni eter sploh je in na kakšen piedestal ga lahko postavimo.

V naravi je veliko ponavljajočih se zaporedij:

• letni časi;
• Čas dneva;
• dnevi v tednu…

Sredi 19. stoletja je D. I. Mendeleev opazil, da imajo tudi kemične lastnosti elementov določeno zaporedje (pravijo, da mu je ta ideja prišla v sanjah). Rezultat znanstvenikovih čudovitih sanj je bil periodni sistem kemičnih elementov, v katerem je D.I. Mendelejev je kemične elemente razporedil po naraščajoči atomski masi. V sodobni tabeli so kemični elementi razvrščeni v naraščajočem vrstnem redu glede na atomsko število elementa (število protonov v jedru atoma).

Atomsko število je prikazano nad simbolom kemičnega elementa, pod simbolom je njegova atomska masa (vsota protonov in nevtronov). Upoštevajte, da atomska masa nekaterih elementov ni celo število! Ne pozabite na izotope! Atomska masa je tehtano povprečje vseh izotopov elementa, ki jih najdemo v naravi v naravnih razmerah.

Pod tabelo so lantanidi in aktinoidi.

Kovine, nekovine, metaloidi

Nahaja se v periodnem sistemu levo od stopničaste diagonalne črte, ki se začne z borom (B) in konča s polonijem (Po) (izjema sta germanij (Ge) in antimon (Sb). Zlahka je videti, da kovine zasedajo večino periodnega sistema Osnovne lastnosti kovin: trde (razen živega srebra); sijoče; dobri električni in toplotni prevodniki; plastične; kovne; zlahka oddajajo elektrone.

Imenujejo se elementi, ki se nahajajo desno od stopničaste diagonale B-Po nekovine. Lastnosti nekovin so ravno nasprotne lastnostim kovin: slabi prevodniki toplote in elektrike; krhek; nekovljiv; neplastično; običajno sprejemajo elektrone.

Metaloidi

Med kovinami in nekovinami so polkovine(metaloidi). Zanje so značilne lastnosti kovin in nekovin. Polmetali so našli svojo glavno uporabo v industriji pri proizvodnji polprevodnikov, brez katerih si ni mogoče zamisliti niti enega sodobnega mikrovezja ali mikroprocesorja.

Obdobja in skupine

Kot je navedeno zgoraj, je periodni sistem sestavljen iz sedmih obdobij. V vsaki periodi se atomska števila elementov povečujejo od leve proti desni.

Lastnosti elementov se v obdobjih zaporedno spreminjajo: tako natrij (Na) in magnezij (Mg), ki se nahajata na začetku tretje periode, oddata elektrone (Na odda en elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg odda gor dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Toda klor (Cl), ki se nahaja na koncu obdobja, zavzame en element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Nasprotno, v skupinah imajo vsi elementi enake lastnosti. Na primer, v skupini IA(1) vsi elementi od litija (Li) do francija (Fr) oddajo en elektron. In vsi elementi skupine VIIA(17) imajo en element.

Nekatere skupine so tako pomembne, da so dobile posebna imena. Te skupine so obravnavane spodaj.

Skupina IA (1). Atomi elementov te skupine imajo v svoji zunanji elektronski plasti samo en elektron, zato zlahka oddajo en elektron.

Najpomembnejši alkalijski kovini sta natrij (Na) in kalij (K), saj imata pomembno vlogo v življenju ljudi in sta del soli.

Elektronske konfiguracije:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Skupina IIA (2). Atomi elementov te skupine imajo v svoji zunanji elektronski plasti dva elektrona, ki ju med kemijskimi reakcijami tudi oddajo. večina pomemben element- kalcij (Ca) je osnova kosti in zob.

Elektronske konfiguracije:

• bodi- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• pribl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Skupina VIIA(17). Atomi elementov te skupine običajno prejmejo po en elektron, ker Na zunanji elektronski plasti je pet elementov in en elektron manjka v "kompletu".

Najbolj znani elementi te skupine: klor (Cl) - je del soli in belila; jod (I) je element, ki ima pomembno vlogo pri delovanju Ščitnica oseba.

Elektronska konfiguracija:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Skupina VIII(18). Atomi elementov te skupine imajo popolnoma "popolno" zunanjo elektronsko plast. Zato jim »ni« treba sprejemati elektronov. In jih "nočejo" dati stran. Zato elementi te skupine zelo "neradi" vstopijo v kemične reakcije. Za dolgo časa verjeli so, da sploh ne reagirajo (od tod ime "inertni", tj. "neaktivni"). Toda kemik Neil Bartlett je odkril, da lahko nekateri od teh plinov pod določenimi pogoji še vedno reagirajo z drugimi elementi.

Elektronske konfiguracije:

• ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenčni elementi v skupinah

Preprosto je opaziti, da so si elementi znotraj vsake skupine podobni po svojih valenčnih elektronih (elektroni s in p orbital, ki se nahajajo na zunanji energijski ravni).

Alkalijske kovine imajo 1 valenčni elektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Zemljoalkalijske kovine imajo 2 valentna elektrona:

• bodi- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• pribl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeni imajo 7 valenčnih elektronov:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertni plini imajo 8 valenčnih elektronov:

• ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Za več informacij si oglejte članek Valenca in tabela elektronskih konfiguracij atomov kemijskih elementov po periodi.

Osredotočimo se zdaj na elemente, ki se nahajajo v skupinah s simboli IN. Nahajajo se v središču periodnega sistema in se imenujejo prehodne kovine.

Posebnost teh elementov je prisotnost elektronov, ki se napolnijo v atomih d-orbitale:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ločeno od glavne mize se nahajajo lantanidi in aktinoidi- to so t.i notranje prehodne kovine. V atomih teh elementov se polnijo elektroni f-orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

MENDELEJEV PERIODIČNI SISTEM

Konstrukcija Mendelejevega periodnega sistema kemijskih elementov ustreza značilnim obdobjem teorije števil in ortogonalnih baz. Dodajanje Hadamardovih matrik z matrikami sodih in lihih vrst ustvari strukturno osnovo ugnezdenih matričnih elementov: matrik prvega (Odin), drugega (Euler), tretjega (Mersenne), četrtega (Hadamard) in petega (Fermat) reda.

Preprosto je videti, da obstajajo 4 naročila k Hadamardove matrike ustrezajo inertnim elementom z atomsko maso, ki je večkratnik štirih: helij 4, neon 20, argon 40 (39.948) itd., ampak tudi osnove življenja in digitalne tehnologije: ogljik 12, kisik 16, silicij 28 , germanij 72.

Zdi se, da z Mersennovimi matricami reda 4 k–1, nasprotno, vse aktivno, strupeno, uničujoče in jedko je povezano. Toda tudi to so radioaktivni elementi - energenti in svinec 207 (končni produkt, strupene soli). Fluor je seveda 19. Vrstni red Mersennove matrice ustreza zaporedju radioaktivnih elementov, imenovanih aktinijeva serija: uran 235, plutonij 239 (izotop, ki je močnejši vir atomske energije kot uran) itd. To so tudi alkalijske kovine litij 7, natrij 23 in kalij 39.

Galij – atomska teža 68

Naročila 4 k–2 Eulerjeve matrike (dvojni Mersenne) ustrezajo dušiku 14 (osnova atmosfere). Namizno sol tvorita dva "mersennu podobna" atoma natrija 23 in klora 35; skupaj je ta kombinacija značilna za Eulerjeve matrice. Masivnejši klor s težo 35,4 le malo zaostaja za Adamardovo dimenzijo 36. Kristali namizne soli: kocka (! tj. poslušen značaj, Hadamards) in oktaeder (bolj izzivalen, to je nedvomno Euler).

V atomski fiziki je prehod železo 56 - nikelj 59 meja med elementi, ki zagotavljajo energijo med sintezo večjega jedra (vodikova bomba) in razpadom (uranova bomba). Vrstni red 58 je znan po tem, da ne le da nima analogov Hadamardovih matrik v obliki Belevichevih matrik z ničlami ​​na diagonali, ampak tudi nima veliko uteženih matrik - najbližja ortogonalna W(58,53) ima 5 ničle v vsakem stolpcu in vrstici (globoka vrzel).

V seriji, ki ustreza Fermatovim matrikam in njihovim substitucijam 4. reda k+1, po volji usode stane Fermium 257. Nič ne morete reči, natančen zadetek. Tu je zlato 197. Baker 64 (63,547) in srebro 108 (107,868), simbola elektronike, kot je razvidno, ne dosegata zlata in ustrezata skromnejšim Hadamardovim matricam. Baker z atomsko težo, ki ni daleč od 63, je kemično aktiven - njegovi zeleni oksidi so dobro znani.

Borovi kristali pod veliko povečavo

Z zlata sredina bor je vezan - atomska masa med vsemi drugimi elementi je najbližja 10 (natančneje 10,8, vpliva tudi bližina atomske teže lihim številom). Bor je precej zapleten element. Bor ima zapleteno vlogo v zgodovini samega življenja. Struktura ogrodja v svojih strukturah je veliko bolj zapletena kot v diamantu. Edinstvena vrsta kemične vezi, ki omogoča boru, da absorbira vse nečistoče, je zelo slabo razumljena, čeprav raziskave v zvezi z njo veliko število znanstveniki že prejeli Nobelove nagrade. Oblika kristala bora je ikozaeder, s petimi trikotniki, ki tvorijo vrh.

Skrivnost platine. Peti element so nedvomno plemenite kovine, kot je zlato. Superstruktura nad Hadamardovo dimenzijo 4 k, 1 velik.

Stabilni izotop urana 238

Spomnimo pa se, da so Fermatova števila redka (najbližje je 257). Kristali samorodnega zlata imajo obliko, ki je blizu kocke, vendar se pentagram tudi iskri. Njena najbližja soseda, platina, plemenita kovina, je manj kot 4 atomske mase oddaljena od zlata 197. Platina nima atomske teže 193, ampak nekoliko večjo, 194 (vrstni red Eulerjevih matrik). Malenkost, a jo pripelje v tabor nekoliko bolj agresivnih elementov. Treba je opozoriti, da se platina zaradi svoje inertnosti (mogoče se raztopi v vodki) uporablja kot aktivni katalizator. kemični procesi.

Gobasta platina vname vodik pri sobni temperaturi. Značaj platine ni prav nič miroljuben, iridij 192 (mešanica izotopov 191 in 193) se obnaša bolj miroljubno. Je bolj podoben bakru, vendar ima težo in značaj zlata.

Med neonom 20 in natrijem 23 ni elementa z atomsko maso 22. Seveda so atomske teže sestavni del. Toda med izotopi je po drugi strani tudi zanimiva korelacija lastnosti z lastnostmi števil in ustreznih matric ortogonalnih baz. Najbolj razširjeno jedrsko gorivo je izotop urana 235 (Mersennov matrični red), pri katerem je možna samovzdržujoča jedrska verižna reakcija. V naravi se ta element pojavlja v stabilni obliki urana 238 (Eulerjev matrični red). Ni elementa z atomsko maso 13. Kar zadeva kaos, sta omejeno število stabilnih elementov periodnega sistema in težava pri iskanju matrik visokega reda zaradi ovire, opažene v matrikah trinajstega reda, povezana.

Izotopi kemijskih elementov, otok stabilnosti

Kako uporabljati periodično tabelo Za nepoučeno osebo je branje periodične tabele enako kot za gnoma, ki gleda starodavne rune vilinov. In periodični sistem, mimogrede, če se pravilno uporablja, lahko pove veliko o svetu. Poleg tega, da vam odlično služi na izpitu, je preprosto nenadomestljiv pri reševanju ogromnega števila kemijskih in fizikalnih problemov. Toda kako to brati? Na srečo se danes lahko vsak nauči te umetnosti. V tem članku vam bomo povedali, kako razumeti periodni sistem.

Periodni sistem kemičnih elementov (Mendelejeva tabela) je klasifikacija kemičnih elementov, ki ugotavlja odvisnost različnih lastnosti elementov od naboja atomskega jedra.

Zgodovina nastanka tabele

Dmitrij Ivanovič Mendelejev ni bil preprost kemik, če kdo tako misli. Bil je kemik, fizik, geolog, metrolog, ekolog, ekonomist, naftni delavec, letalec, instrumentar in učitelj. V svojem življenju je znanstveniku uspelo izvesti veliko temeljnih raziskav v večini različna področja znanja. Na primer, razširjeno je prepričanje, da je Mendelejev izračunal idealno jakost vodke - 40 stopinj. Ne vemo, kako se je Mendelejev počutil glede vodke, zagotovo pa vemo, da njegova disertacija na temo »Diskurz o kombinaciji alkohola z vodo« ni imela nobene zveze z vodko in je obravnavala koncentracije alkohola od 70 stopinj. Z vsemi zaslugami znanstvenika mu je največjo slavo prineslo odkritje periodičnega zakona kemičnih elementov - enega temeljnih zakonov narave.

Obstaja legenda, po kateri je znanstvenik sanjal o periodnem sistemu, po katerem je moral le še izboljšati idejo, ki se je pojavila. A če bi bilo vse tako preprosto ... Ta različica Ustvarjanje periodnega sistema očitno ni nič drugega kot legenda. Na vprašanje, kako je bila miza odprta, je sam Dmitrij Ivanovič odgovoril: " O tem razmišljam morda dvajset let, a ti si misliš: sedel sem tam in nenadoma ... je storjeno.«

Sredi devetnajstega stoletja se je poskusov ureditve znanih kemičnih elementov (znanih je bilo 63 elementov) vzporedno lotevalo več znanstvenikov. Na primer, leta 1862 je Alexandre Emile Chancourtois postavil elemente vzdolž vijačnice in opazil ciklično ponavljanje kemijskih lastnosti. Kemik in glasbenik John Alexander Newlands je leta 1866 predlagal svojo različico periodnega sistema. Zanimivo dejstvo je, da je znanstvenik poskušal odkriti nekakšno mistično glasbeno harmonijo v razporeditvi elementov. Med drugimi poskusi je bil tudi poskus Mendelejeva, ki je bil okronan z uspehom.

Leta 1869 je bil objavljen prvi tabelarni diagram, 1. marec 1869 pa velja za dan odprtja periodičnega zakona. Bistvo Mendelejevega odkritja je bilo, da se lastnosti elementov z naraščajočo atomsko maso ne spreminjajo monotono, ampak periodično. Prva različica tabele je vsebovala samo 63 elementov, vendar je Mendelejev sprejel številne zelo nekonvencionalne odločitve. Tako je ugibal, da bo v tabeli pustil prostor za še neodkrite elemente in spremenil tudi atomske mase nekaterih elementov. Temeljna pravilnost zakona, ki ga je izvedel Mendelejev, je bila potrjena zelo kmalu, po odkritju galija, skandija in germanija, katerih obstoj je napovedal znanstvenik.

Sodoben pogled na periodični sistem

Spodaj je tabela sama

Danes se namesto atomske teže (atomske mase) za urejanje elementov uporablja koncept atomskega števila (število protonov v jedru). Tabela vsebuje 120 elementov, ki so razvrščeni od leve proti desni po naraščajočem atomskem številu (številu protonov)

Stolpci tabele predstavljajo tako imenovane skupine, vrstice pa obdobja. Tabela ima 18 skupin in 8 obdobij.

• Kovinske lastnosti elementov se zmanjšajo, ko se premikajo po periodi od leve proti desni, in povečajo v nasprotni smeri.
• Velikosti atomov se zmanjšujejo, ko se premikajo od leve proti desni vzdolž period.
• Ko se skozi skupino premikate od zgoraj navzdol, se redukcijske kovinske lastnosti povečujejo.
• Oksidacijske in nekovinske lastnosti se povečajo, ko se premikate po periodi od leve proti desni JAZ.

Kaj o elementu izvemo iz tabele? Na primer, vzemimo tretji element v tabeli - litij, in ga podrobno preučimo.

Najprej vidimo sam simbol elementa in njegovo ime pod njim. V zgornjem levem kotu je atomsko število elementa, v katerem vrstnem redu je element urejen v tabeli. Atomsko število, kot že omenjeno, enako številu protonov v jedru. Število pozitivnih protonov je običajno enako številu negativnih elektronov v atomu (razen pri izotopih).

Atomska masa je navedena pod atomsko številko (v tej različici tabele). Če zaokrožimo atomsko maso na najbližje celo število, dobimo tako imenovano masno število. Razlika med masnim številom in atomskim številom daje število nevtronov v jedru. Tako je število nevtronov v jedru helija dva, v litiju pa štiri.

Končal se je naš tečaj Periodical Table for Dummies. Na koncu vas vabimo, da si ogledate tematski videoposnetek in upamo, da vam je postalo bolj jasno vprašanje, kako uporabljati periodično tabelo Mendelejeva. Opozarjamo vas, da je vedno bolj učinkovito študirati nov predmet ne sam, ampak s pomočjo izkušenega mentorja. Zato nikoli ne pozabite nanje, ki bodo svoje znanje in izkušnje z veseljem delili z vami.

Oprl se je na dela Roberta Boyla in Antoina Lavuzierja. Prvi znanstvenik je zagovarjal iskanje nerazgradljivih kemičnih elementov. Boyle jih je leta 1668 naštel 15.

Lavouzier jim je dodal še 13, a stoletje pozneje. Iskanje se je zavleklo, ker ni bilo koherentne teorije o povezanosti elementov. Končno je v »igro« vstopil Dmitrij Mendelejev. Odločil se je, da obstaja povezava med atomsko maso snovi in ​​njihovim mestom v sistemu.

Ta teorija je znanstveniku omogočila, da je odkril na desetine elementov, ne da bi jih odkril v praksi, ampak v naravi. To je bilo naloženo na pleča potomcev. Ampak zdaj ne gre za njih. Posvetimo članek velikemu ruskemu znanstveniku in njegovi mizi.

Zgodovina nastanka periodnega sistema

Mendelejeva tabela začel s knjigo "Povezava lastnosti z atomsko težo elementov." Delo je bilo objavljeno v 1870-ih. Hkrati je ruski znanstvenik govoril pred kemijsko družbo države in kolegom iz tujine poslal prvo različico tabele.

Pred Mendelejevom so različni znanstveniki odkrili 63 elementov. Naš rojak je začel s primerjavo njihovih lastnosti. Najprej sem delal s kalijem in klorom. Nato sem prevzel skupino kovin alkalijske skupine.

Kemik je pridobil posebno mizo in karte elementov, da bi jih igral kot pasjanso in iskal potrebne tekme in kombinacije. Posledično je prišlo do spoznanja: - lastnosti komponent so odvisne od mase njihovih atomov. Torej, elementi periodnega sistema razvrščeni.

Odkritje maestra kemije je bila odločitev, da v teh vrstah pusti prazne prostore. Periodičnost razlike med atomskimi masami je znanstvenika prisilila k domnevi, da človeštvu niso znani vsi elementi. Razlike v teži med nekaterimi "sosedi" so bile prevelike.

Zato, periodni sistem je postalo kot šahovsko polje z obilico »belih« celic. Čas je pokazal, da so na svoje »goste« res čakali. Na primer, postali so inertni plini. Helij, neon, argon, kripton, radioaktivnost in ksenon so odkrili šele v 30. letih 20. stoletja.

Zdaj o mitih. Splošno prepričanje je, da kemična tabela Mendelejev se mu je prikazal v sanjah. To so mahinacije univerzitetnih učiteljev ali bolje rečeno enega od njih - Aleksandra Inostranceva. To je ruski geolog, ki je predaval na Univerzi za rudarstvo v Sankt Peterburgu.

Inostrancev je poznal Mendelejeva in ga obiskoval. Nekega dne je Dmitrij, utrujen od iskanja, zaspal tik pred Aleksandrom. Počakal je, da se je kemik zbudil in videl, kako je Mendelejev zgrabil kos papirja in zapisal končno različico tabele.

Pravzaprav znanstvenik preprosto ni imel časa za to, preden ga je Morpheus ujel. Vendar pa je Inostrantsev želel zabavati svoje študente. Na podlagi videnega se je geolog domislil zgodbe, ki so jo hvaležni poslušalci hitro razširili med množice.

Značilnosti periodnega sistema

Od prve različice leta 1969 periodni sistem je bilo spremenjeno več kot enkrat. Tako je bilo z odkritjem žlahtnih plinov v tridesetih letih 20. stoletja mogoče izpeljati novo odvisnost elementov – od njihovega atomskega števila, in ne od mase, kot je navajal avtor sistema.

Koncept "atomske teže" je bil nadomeščen z "atomskim številom". Možno je bilo preučiti število protonov v jedrih atomov. Ta številka je serijska številka elementa.

Znanstveniki 20. stoletja so preučevali tudi elektronsko strukturo atomov. Vpliva tudi na periodičnost elementov in se odraža v kasnejših izdajah Periodični sistemi. Fotografija Seznam kaže, da so snovi v njem razporejene, ko se njihova atomska teža povečuje.

Temeljnega načela niso spremenili. Masa se povečuje od leve proti desni. Hkrati tabela ni enojna, ampak razdeljena na 7 obdobij. Od tod tudi ime seznama. Obdobje je vodoravna vrstica. Njegov začetek so tipične kovine, konec pa elementi z nekovinskimi lastnostmi. Zmanjšanje je postopno.

Obstajajo velika in majhna obdobja. Prvi so na začetku tabele, teh je 3. Pika 2 elementov odpre seznam. Sledita dva stolpca, od katerih vsak vsebuje 8 elementov. Preostala 4 obdobja so velika. 6. je najdaljši, z 32 elementi. V 4. in 5. jih je 18, v 7. pa 24.

Lahko računaš koliko elementov je v tabeli Mendelejev. Skupaj je 112 naslovov. Imena namreč. Obstaja 118 celic in obstajajo različice seznama s 126 polji. Še vedno so prazne celice za neodkrite elemente, ki nimajo imen.

Vsa obdobja se ne prilegajo v eno vrstico. Velika obdobja so sestavljena iz 2 vrstic. Količina kovin v njih odtehta. Zato so spodnje vrstice v celoti posvečene njim. V zgornjih vrsticah opazimo postopno zmanjševanje od kovin do inertnih snovi.

Slike periodnega sistema razdeljeno in navpično. to skupine v periodnem sistemu, teh je 8. Elementi podobni v kemijske lastnosti. Razdeljeni so na glavne in sekundarne podskupine. Slednje se začnejo šele od 4. obdobja. Glavne podskupine vključujejo tudi elemente majhnih obdobij.

Bistvo periodnega sistema

Imena elementov v periodnem sistemu– to je 112 položajev. Bistvo njihove ureditve v enoten seznam je sistematizacija primarnih elementov. Ljudje so se s tem začeli boriti že v starih časih.

Aristotel je bil eden prvih, ki je razumel, iz česa so vse stvari. Za osnovo je vzel lastnosti snovi - mraz in toplota. Empidokles je identificiral 4 temeljna načela glede na elemente: voda, zemlja, ogenj in zrak.

Kovine v periodnem sistemu, tako kot drugi elementi, so ista temeljna načela, vendar s sodobnega vidika. Ruski kemik je uspel odkriti večino sestavnih delov našega sveta in predlagati obstoj še neznanih primarnih elementov.

Izkazalo se je, da izgovorjava periodnega sistema– izražanje določenega modela naše resničnosti, ki jo razčleni na njene komponente. Vendar se jih naučiti ni tako enostavno. Poskusimo olajšati nalogo z opisom nekaj učinkovitih metod.

Kako se naučiti periodnega sistema

Začnimo z sodobna metoda. Računalniški znanstveniki so razvili številne flash igre za pomoč pri zapomnitvi periodičnega seznama. Udeleženci projekta naj poiščejo elemente z različnimi možnostmi, na primer z imenom, atomsko maso ali črkovno oznako.

Igralec ima pravico izbrati področje dejavnosti - samo del mize ali vso. Prav tako je naša izbira, da izključimo imena elementov in druge parametre. To otežuje iskanje. Za napredne je na voljo tudi časovnik, torej trening poteka na hitrost.

Pogoji igre omogočajo učenje število elementov v Mendlejevi tabeli ne dolgočasno, ampak zabavno. Prebudi se vznemirjenje in postane lažje sistematizirati znanje v glavi. Tisti, ki ne sprejemajo računalniških flash projektov, ponujajo več tradicionalen način pomnjenje seznama.

Razdeljen je na 8 skupin oziroma 18 (po izdaji iz leta 1989). Zaradi lažjega pomnjenja je bolje ustvariti več ločenih tabel, kot delati na celotni različici. Pomagajo tudi vizualne slike, ki se ujemajo z vsakim elementom. Zanesti se morate na lastna združenja.

Tako lahko železo v možganih primerjamo na primer z žebljem, živo srebro pa s termometrom. Je ime elementa neznano? Uporabljamo metodo sugestivnih asociacij. , na primer, sestavimo besedi "toffee" in "speaker" od začetkov.

Značilnosti periodnega sistema Ne učite se naenkrat. Priporoča se 10-20 minutna vadba na dan. Priporočljivo je, da si za začetek zapomnite le osnovne značilnosti: ime elementa, njegovo oznako, atomsko maso in serijsko številko.

Šolarji periodični sistem raje obesijo nad pisalno mizo ali na steno, kamor pogosto gledajo. Metoda je dobra za ljudi s prevlado vizualnega spomina. Podatki s seznama se nehote zapomnijo tudi brez stiskanja.

To upoštevajo tudi učitelji. Praviloma vas ne silijo, da si seznama zapomnite, omogočijo vam, da ga pogledate tudi med testi. Nenehno gledanje v tabelo je enakovredno učinku izpisa na steni ali pisanju goljufaj pred izpiti.

Ko začnemo študirati, se spomnimo, da se Mendelejev ni takoj spomnil svojega seznama. Ko so nekega znanstvenika nekoč vprašali, kako je odkril mizo, je bil odgovor: »O tem razmišljam že morda 20 let, a si mislite: sedel sem tam in nenadoma je pripravljena.« Periodni sistem je mukotrpno delo, ki ga ni mogoče dokončati v kratkem času.

Znanost ne dopušča naglice, saj vodi v napačne predstave in moteče napake. Tako je istočasno kot Mendelejev tabelo sestavil tudi Lothar Meyer. Vendar je bil Nemec pri svojem seznamu malce pomanjkljiv in ni bil prepričljiv pri dokazovanju svoje trditve. Zato je javnost prepoznala delo ruskega znanstvenika in ne njegovega kolega kemika iz Nemčije.