Nov periodni sistem. Periodni sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejeva

Če se vam zdi periodni sistem težko razumljiv, niste edini! Čeprav je lahko težko razumeti njegova načela, vam bo učenje, kako ga uporabljati, pomagalo pri študiju znanosti. Najprej preučite strukturo tabele in katere informacije lahko iz nje izveste o vsakem kemijskem elementu. Nato lahko začnete preučevati lastnosti vsakega elementa. In končno, s pomočjo periodnega sistema lahko določite število nevtronov v atomu določenega kemičnega elementa.

Koraki

1. del

Periodični sistem ali periodni sistem kemijskih elementov se začne v zgornjem levem kotu in konča na koncu zadnje vrstice tabele (spodnji desni kot). Elementi v tabeli so razporejeni od leve proti desni v naraščajočem vrstnem redu glede na njihovo atomsko število. Atomsko število kaže, koliko protonov vsebuje en atom. Poleg tega se z večanjem atomskega števila povečuje tudi atomska masa. Tako lahko glede na lokacijo elementa v periodnem sistemu določimo njegovo atomsko maso.

Kot lahko vidite, vsak naslednji element vsebuje en proton več kot element pred njim. To je očitno, ko pogledate atomska števila. Atomska števila se povečajo za eno, ko se premikate od leve proti desni. Ker so elementi razporejeni v skupine, so nekatere celice tabele prazne.

• Na primer, prva vrstica tabele vsebuje vodik, ki ima atomsko številko 1, in helij, ki ima atomsko številko 2. Vendar se nahajata na nasprotnih koncih, ker pripadata različnima skupinama.

1. Spoznajte skupine, ki vsebujejo elemente s podobnimi fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi. Elementi vsake skupine se nahajajo v ustreznem navpičnem stolpcu. Običajno so označeni z isto barvo, kar pomaga prepoznati elemente s podobnimi fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi ter napovedati njihovo obnašanje. Vsi elementi določene skupine imajo enako število elektronov v svoji zunanji lupini.

   • Vodik lahko razvrstimo tako med alkalijske kovine kot med halogene. V nekaterih tabelah je navedena v obeh skupinah.
   • V večini primerov so skupine oštevilčene od 1 do 18, številke pa so postavljene na vrhu ali dnu tabele. Številke lahko navedete z rimskimi (npr. IA) ali arabskimi (npr. 1A ali 1) številkami.
   • Ko se premikate po stolpcu od zgoraj navzdol, pravite, da »brskate po skupini«.

2. Ugotovite, zakaj so v tabeli prazne celice. Elementi niso razvrščeni le glede na njihovo atomsko število, ampak tudi po skupinah (elementi v isti skupini imajo podobne fizikalne in kemijske lastnosti). Zahvaljujoč temu je lažje razumeti, kako se določen element obnaša. Ker pa se atomsko število povečuje, elementov, ki spadajo v ustrezno skupino, ni vedno mogoče najti, zato so v tabeli prazne celice.

   • Na primer, prve 3 vrstice imajo prazne celice, ker prehodne kovine najdemo samo od atomske številke 21.
   • Elementi z atomskimi številkami od 57 do 102 so razvrščeni kot redki zemeljski elementi in so običajno postavljeni v lastno podskupino v spodnjem desnem kotu tabele.

3. Vsaka vrstica tabele predstavlja obdobje. Vsi elementi iste periode imajo enako število atomskih orbital, v katerih se nahajajo elektroni v atomih. Število orbital ustreza številu periode. Tabela vsebuje 7 vrstic, to je 7 obdobij.

   • Na primer, atomi elementov prve dobe imajo eno orbitalo, atomi elementov sedme dobe pa 7 orbital.
   • Obdobja so praviloma označena s številkami od 1 do 7 na levi strani tabele.
   • Ko se premikate vzdolž črte od leve proti desni, pravijo, da »skenirate obdobje«.

4. Naučite se razlikovati med kovinami, metaloidi in nekovinami. Lastnosti elementa boste bolje razumeli, če boste lahko določili, kakšne vrste je. Za udobje so v večini tabel označene kovine, metaloidi in nekovine različne barve. Kovine so na levi, nekovine pa na desni strani mize. Med njimi se nahajajo metaloidi.

   2. del

   Oznake elementov

   1. Vsak element je označen z eno ali dvema latiničnima črkama. Praviloma je simbol elementa prikazan z velikimi črkami v sredini ustrezne celice. Simbol je skrajšano ime za element, ki je enako v večini jezikov. Simboli elementov se pogosto uporabljajo pri izvajanju poskusov in delu s kemijskimi enačbami, zato si jih je koristno zapomniti.

      • Običajno so simboli elementov okrajšave njihovega latinskega imena, čeprav za nekatere, zlasti nedavno odkrite elemente, izhajajo iz splošnega imena. Na primer, helij je predstavljen s simbolom He, ki je blizu običajnemu imenu v večini jezikov. Hkrati je železo označeno kot Fe, kar je okrajšava njegovega latinskega imena.

   2. Bodite pozorni na polno ime elementa, če je navedeno v tabeli. Ta element "ime" se uporablja v navadnih besedilih. Na primer, "helij" in "ogljik" sta imeni elementov. Običajno, čeprav ne vedno, so polna imena elementov navedena pod njihovim kemijskim simbolom.

      • Včasih tabela ne označuje imen elementov in daje samo njihove kemijske simbole.

   3. Poiščite atomsko število. Običajno se atomsko število elementa nahaja na vrhu ustrezne celice, na sredini ali v kotu. Lahko se pojavi tudi pod simbolom ali imenom elementa. Elementi imajo atomska števila od 1 do 118.

      • Atomsko število je vedno celo število.

   4. Ne pozabite, da atomsko število ustreza številu protonov v atomu. Vsi atomi elementa vsebujejo enako število protonov. Za razliko od elektronov ostaja število protonov v atomih elementa konstantno. V nasprotnem primeru bi dobili drugačen kemični element!

V naravi je veliko ponavljajočih se zaporedij:

• letni časi;
• Čas dneva;
• dnevi v tednu…

Sredi 19. stoletja je to opazil D. I. Mendelejev Kemijske lastnosti elementi imajo tudi določeno zaporedje (pravijo, da se mu je ta ideja porodila v sanjah). Rezultat znanstvenikovih čudovitih sanj je bil periodni sistem kemičnih elementov, v katerem je D.I. Mendelejev je kemične elemente razporedil po naraščajoči atomski masi. V sodobni tabeli so kemični elementi razvrščeni v naraščajočem vrstnem redu glede na atomsko število elementa (število protonov v jedru atoma).

Atomsko število je prikazano nad simbolom kemičnega elementa, pod simbolom je njegova atomska masa (vsota protonov in nevtronov). Upoštevajte, da atomska masa nekaterih elementov ni celo število! Ne pozabite na izotope! Atomska masa je tehtano povprečje vseh izotopov elementa, ki jih najdemo v naravi v naravnih razmerah.

Pod tabelo so lantanidi in aktinoidi.

Kovine, nekovine, metaloidi

Nahaja se v periodnem sistemu levo od stopničaste diagonalne črte, ki se začne z borom (B) in konča s polonijem (Po) (izjema sta germanij (Ge) in antimon (Sb). Zlahka je videti, da kovine zasedajo večino periodnega sistema Osnovne lastnosti kovin: trde (razen živega srebra); sijoče; dobri električni in toplotni prevodniki; plastične; kovne; zlahka oddajajo elektrone.

Imenujejo se elementi, ki se nahajajo desno od stopničaste diagonale B-Po nekovine. Lastnosti nekovin so ravno nasprotne lastnostim kovin: slabi prevodniki toplote in elektrike; krhek; nekovljiv; neplastično; običajno sprejemajo elektrone.

Metaloidi

Med kovinami in nekovinami so polkovine(metaloidi). Zanje so značilne lastnosti kovin in nekovin. Polmetali so našli svojo glavno uporabo v industriji pri proizvodnji polprevodnikov, brez katerih si ni mogoče zamisliti niti enega sodobnega mikrovezja ali mikroprocesorja.

Obdobja in skupine

Kot je navedeno zgoraj, je periodni sistem sestavljen iz sedmih obdobij. V vsaki periodi se atomska števila elementov povečujejo od leve proti desni.

Lastnosti elementov se spreminjajo zaporedno v obdobjih: tako natrij (Na) in magnezij (Mg), ki se nahajata na začetku tretje periode, oddata elektrone (Na odda en elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg odda gor dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Toda klor (Cl), ki se nahaja na koncu obdobja, zavzame en element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Nasprotno, v skupinah imajo vsi elementi enake lastnosti. Na primer, v skupini IA(1) vsi elementi od litija (Li) do francija (Fr) oddajo en elektron. In vsi elementi skupine VIIA(17) imajo en element.

Nekatere skupine so tako pomembne, da so dobile posebna imena. Te skupine so obravnavane spodaj.

Skupina IA (1). Atomi elementov te skupine imajo v svoji zunanji elektronski plasti samo en elektron, zato zlahka oddajo en elektron.

Najpomembnejši alkalijski kovini sta natrij (Na) in kalij (K), saj imata pomembno vlogo v življenju ljudi in sta del soli.

Elektronske konfiguracije:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Skupina IIA (2). Atomi elementov te skupine imajo v svoji zunanji elektronski plasti dva elektrona, ki ju med kemijskimi reakcijami tudi oddajo. večina pomemben element- kalcij (Ca) je osnova kosti in zob.

Elektronske konfiguracije:

• bodi- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• pribl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Skupina VIIA(17). Atomi elementov te skupine običajno prejmejo po en elektron, ker Na zunanji elektronski plasti je pet elementov in en elektron manjka v "kompletu".

Najbolj znani elementi te skupine: klor (Cl) - je del soli in belila; jod (I) je element, ki ima pomembno vlogo pri delovanju Ščitnica oseba.

Elektronska konfiguracija:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Skupina VIII(18). Atomi elementov te skupine imajo popolnoma "popolno" zunanjo elektronsko plast. Zato jim »ni« treba sprejemati elektronov. In jih "nočejo" dati stran. Zato elementi te skupine zelo "neradi" vstopijo v kemične reakcije. Za dolgo časa verjeli so, da sploh ne reagirajo (od tod ime "inertni", tj. "neaktivni"). Toda kemik Neil Bartlett je odkril, da lahko nekateri od teh plinov pod določenimi pogoji še vedno reagirajo z drugimi elementi.

Elektronske konfiguracije:

• ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenčni elementi v skupinah

Preprosto je opaziti, da so si znotraj vsake skupine elementi podobni v svojih valenčnih elektronih (elektroni s in p orbital, ki se nahajajo na zunanji energijski ravni).

Alkalijske kovine imajo 1 valenčni elektron:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Zemljoalkalijske kovine imajo 2 valentna elektrona:

• bodi- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• pribl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeni imajo 7 valenčnih elektronov:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertni plini imajo 8 valenčnih elektronov:

• ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Za več informacij si oglejte članek Valenca in tabela elektronskih konfiguracij atomov kemijskih elementov po periodi.

Osredotočimo se zdaj na elemente, ki se nahajajo v skupinah s simboli IN. Nahajajo se v središču periodni sistem in se imenujejo prehodne kovine.

Posebnost teh elementov je prisotnost elektronov, ki se napolnijo v atomih d-orbitale:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ločeno od glavne mize se nahajajo lantanidi in aktinoidi- to so t.i notranje prehodne kovine. V atomih teh elementov se polnijo elektroni f-orbitale:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Tudi v šoli, ko sedimo pri pouku kemije, se vsi spomnimo mize na steni učilnice ali kemijskega laboratorija. Ta tabela je vsebovala razvrstitev vseh kemičnih elementov, ki jih pozna človeštvo, tistih temeljnih sestavin, ki sestavljajo Zemljo in celotno vesolje. Tega si takrat nismo mogli niti misliti Mendelejeva tabela je nedvomno eden največjih znanstvena odkritja, ki je temelj našega sodobnega znanja kemije.

Periodni sistem kemijskih elementov D. I. Mendelejeva

Na prvi pogled je njena ideja videti varljivo preprosta: organizirati kemični elementi po naraščajoči masi njihovih atomov. Še več, v večini primerov se izkaže, da kemična in fizične lastnosti vsak element je podoben prejšnjemu elementu v tabeli. Ta vzorec se pojavi pri vseh elementih, razen pri prvih nekaj, preprosto zato, ker pred seboj nimajo elementov, ki bi jim bili podobni po atomski teži. Prav zahvaljujoč odkritju te lastnosti lahko linearno zaporedje elementov postavimo v tabelo podobno kot stenski koledar in tako združimo ogromno število vrst kemičnih elementov v pregledni in koherentni obliki. Seveda danes uporabljamo koncept atomskega števila (število protonov), da uredimo sistem elementov. To je pomagalo rešiti tako imenovani tehnični problem "para permutacij", vendar ni povzročilo temeljne spremembe videza periodnega sistema.

IN periodni sistem vsi elementi so razvrščeni glede na njihovo atomsko število, elektronsko konfiguracijo in ponavljajoče se kemijske lastnosti. Vrstice v tabeli imenujemo obdobja, stolpce pa skupine. Prva miza iz leta 1869 je vsebovala samo 60 elementov, zdaj pa je bilo treba tabelo povečati, da bi lahko sprejela 118 elementov, ki jih poznamo danes.

Mendelejev periodni sistem sistematizira ne le elemente, ampak tudi njihove najrazličnejše lastnosti. Pogosto je dovolj, da ima kemik pred očmi periodni sistem, da lahko pravilno odgovori na številna vprašanja (ne le izpitna, tudi znanstvena).

YouTube ID 1M7iKKVnPJE ni veljaven.

Periodični zakon

Obstajata dve formulaciji periodični zakon kemijski elementi: klasični in moderni.

Klasična, kot jo je predstavil njen odkritelj D.I. Mendelejev: lastnosti preprostih teles, pa tudi oblike in lastnosti spojin elementov so občasno odvisne od vrednosti atomske teže elementov.

Moderno: lastnosti enostavnih snovi, pa tudi lastnosti in oblike spojin elementov so periodično odvisne od naboja jedra atomov elementov (vrstna številka).

Grafični prikaz periodičnega zakona je periodni sistem elementov, ki je naravna klasifikacija kemijskih elementov, ki temelji na zakonitih spremembah lastnosti elementov v odvisnosti od nabojev njihovih atomov. Najpogostejše slike periodni sistem elementi D.I. Oblike Mendelejeva so kratke in dolge.

Skupine in periode periodnega sistema

V skupinah imenujemo navpične vrstice v periodnem sistemu. V skupinah so elementi združeni po atributu najvišja stopnja oksidacija v oksidih. Vsaka skupina je sestavljena iz glavne in sekundarne podskupine. Glavne podskupine vključujejo elemente majhnih period in elemente velikih period z enakimi lastnostmi. Stranske podskupine so sestavljene le iz elementov velikih period. Kemijske lastnosti elementov glavne in sekundarne podskupine se bistveno razlikujejo.

Pika imenovana vodoravna vrsta elementov, razporejenih po naraščajočem atomskem številu. V periodičnem sistemu je sedem obdobij: prvo, drugo in tretje obdobje imenujemo majhne, ​​vsebujejo 2, 8 oziroma 8 elementov; preostala obdobja se imenujejo velika: v četrtem in petem obdobju je 18 elementov, v šestem - 32 in v sedmem (še ni dokončanem) - 31 elementov. Vsako obdobje, razen prvega, se začne z alkalno kovino in konča z žlahtnim plinom.

Fizični pomen serijske številke kemijski element: število protonov v atomskem jedru in število elektronov, ki se vrtijo okoli atomskega jedra, je enako atomskemu številu elementa.

Lastnosti periodnega sistema

Naj vas spomnimo, da skupine imenujemo navpične vrstice v periodnem sistemu in kemijske lastnosti elementov glavne in sekundarne podskupine se bistveno razlikujejo.

Lastnosti elementov v podskupinah se naravno spreminjajo od zgoraj navzdol:

• povečajo se kovinske lastnosti in oslabijo nekovinske;
• atomski radij se poveča;
• poveča se moč baz in kislin brez kisika, ki jih tvori element;
• elektronegativnost se zmanjša.

Vsi elementi razen helija, neona in argona tvorijo kisikove spojine, obstaja le osem oblik kisikovih spojin. V periodnem sistemu so pogosto prikazani s splošnimi formulami, ki se nahajajo pod vsako skupino v naraščajočem vrstnem redu oksidacijskega stanja elementov: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, kjer simbol R označuje element te skupine. Formule višjih oksidov veljajo za vse elemente skupine, razen v izjemnih primerih, ko elementi nimajo oksidacijskega stanja, ki je enako številu skupine (na primer fluor).

Oksidi sestave R 2 O imajo močne bazične lastnosti in njihova bazičnost narašča z naraščanjem atomskega števila, oksidi sestave RO (z izjemo BeO) pa bazične lastnosti. Oksidi sestave RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 izkazujejo kisle lastnosti, njihova kislost pa narašča z naraščanjem atomskega števila.

Elementi glavnih podskupin, začenši s skupino IV, tvorijo plinaste vodikove spojine. Obstajajo štiri oblike takih spojin. Nahajajo se pod elementi glavnih podskupin in so predstavljeni s splošnimi formulami v zaporedju RH 4, RH 3, RH 2, RH.

Spojine RH 4 so po naravi nevtralne; RH 3 - šibko bazičen; RH 2 - rahlo kislo; RH - močno kisli značaj.

Naj vas spomnimo, da obdobje imenovana vodoravna vrsta elementov, razporejenih po naraščajočem atomskem številu.

V obdobju z naraščajočo serijsko številko elementa:

• elektronegativnost se poveča;
• kovinske lastnosti se zmanjšajo, nekovinske lastnosti se povečajo;
• atomski radij se zmanjša.

Elementi periodnega sistema

Alkalijski in zemeljskoalkalijski elementi

Ti vključujejo elemente iz prve in druge skupine periodnega sistema. Alkalijske kovine iz prve skupine - mehke kovine, srebrne barve, enostavne za rezanje z nožem. Vsi imajo en sam elektron v svoji zunanji lupini in reagirajo popolno. Zemljoalkalijske kovine iz druge skupine imajo tudi srebrn odtenek. Dva elektrona sta nameščena na zunanji ravni, zato te kovine manj zlahka komunicirajo z drugimi elementi. V primerjavi z alkalijskimi kovinami se zemeljskoalkalijske kovine topijo in vrejo pri višjih temperaturah.

Pokaži/skrij besedilo

Lantanidi (elementi redkih zemelj) in aktinidi

Lantanidi- skupina elementov, prvotno najdenih v redkih mineralih; od tod tudi njihovo ime "redki zemeljski" elementi. Kasneje se je izkazalo, da ti elementi niso tako redki, kot se je sprva mislilo, zato so redkozemeljske elemente poimenovali lantanidi. Lantanidi in aktinoidi zasedata dva bloka, ki se nahajata pod glavno tabelo elementov. Obe skupini vključujeta kovine; vsi lantanidi (razen prometija) so neradioaktivni; aktinoidi so, nasprotno, radioaktivni.

Pokaži/skrij besedilo

Halogeni in žlahtni plini

Halogeni in žlahtni plini so razvrščeni v skupini 17 in 18 periodnega sistema. Halogeni so nekovinski elementi, imajo vsi sedem elektronov v svoji zunanji lupini. IN žlahtni plini Vsi elektroni so v zunanji lupini, zato skoraj ne sodelujejo pri tvorbi spojin. Ti plini se imenujejo "plemeniti" plini, ker le redko reagirajo z drugimi elementi; to pomeni, da se nanašajo na člane plemiške kaste, ki so se tradicionalno izogibali drugim ljudem v družbi.

Pokaži/skrij besedilo

Prehodne kovine

Prehodne kovine zasedajo skupine 3-12 v periodnem sistemu. Večina jih je gostih, trdih, z dobro električno in toplotno prevodnostjo. Njihovi valenčni elektroni (s pomočjo katerih so povezani z drugimi elementi) se nahajajo v več elektronskih lupinah.

Pokaži/skrij besedilo

Metaloidi

Metaloidi zasedajo skupine 13-16 periodnega sistema. Metaloidi, kot so bor, germanij in silicij, so polprevodniki in se uporabljajo za izdelavo računalniških čipov in vezij.

Pokaži/skrij besedilo

Posttranzicijske kovine

Elementi imenovani posttranzicijske kovine, spadajo v skupine 13-15 periodnega sistema. Za razliko od kovin nimajo sijaja, ampak imajo mat barvo. V primerjavi s prehodnimi kovinami so posttranzicijske kovine mehkejše in imajo več nizka temperatura taljenje in vrenje, večja elektronegativnost. Njihovi valenčni elektroni, s katerimi pripenjajo druge elemente, se nahajajo le na zunanji elektronski lupini. Elementi skupine postprehodnih kovin imajo veliko več visoka temperatura vrelišča kot metaloidi.

Zdaj utrdite svoje znanje z ogledom videoposnetka o periodnem sistemu in še več.

Super, prvi korak na poti do znanja je narejen. Zdaj ste bolj ali manj orientirani v periodnem sistemu in to vam bo zelo koristilo, saj je periodni sistem Mendelejeva temelj, na katerem stoji ta neverjetna znanost.

Ena najbolj priljubljenih tabel na svetu je periodni sistem. Vsaka celica vsebuje imena kemičnih elementov. V njegov razvoj je bilo vloženega veliko truda. Navsezadnje to ni le seznam snovi. Urejeni so glede na njihove lastnosti in značilnosti. In zdaj bomo ugotovili, koliko elementov je v periodnem sistemu.

Zgodovina ustvarjanja tabele

Mendelejev ni bil prvi znanstvenik, ki se je odločil strukturirati elemente. Mnogi so poskusili. Toda nihče ni mogel primerjati vsega v eni koherentni tabeli. Datum odkritja periodičnega zakona lahko imenujemo 17. februar 1869. Na ta dan je Mendelejev pokazal svojo kreacijo - celoten sistem elementov, urejenih glede na atomsko težo in kemične značilnosti.

Omeniti velja, da briljantna ideja znanstveniku ni prišla na srečo en srečen večer med delom. Res je delal približno 20 let. Znova in znova sem šel skozi karte z elementi in preučeval njihove značilnosti. Istočasno so delali tudi drugi znanstveniki.

Kemik Cannizzaro je v svojem imenu predlagal teorijo atomske teže. Trdil je, da bi prav ti podatki lahko zgradili vse snovi v pravem vrstnem redu. Nadaljnji znanstveniki Chanturquois in Newlands, ki delajo v različne točke svetu, prišel do zaključka, da se elementi z umeščanjem po atomski masi začnejo dodatno združevati po drugih lastnostih.

Leta 1869 so bili poleg Mendelejeva predstavljeni še drugi primeri tabel. Toda danes se ne spomnimo niti imen njihovih avtorjev. Zakaj? Vse je v znanstvenikovi superiornosti nad njegovimi tekmeci:

1. Tabela je imela več odprtih postavk kot ostale.
2. Če element ni ustrezal atomski teži, ga je znanstvenik postavil na podlagi drugih lastnosti. In to je bila prava odločitev.
3. V tabeli je bilo veliko praznih mest. Mendelejev je namerno naredil opustitve in s tem odvzel delček slave tistim, ki bodo te elemente našli v prihodnosti. Podal je celo opis nekaterih še neznanih snovi.

Najpomembnejši dosežek je, da je ta miza neuničljiva. Ustvarjen je bil tako sijajno, da ga bodo kakršna koli odkritja v prihodnosti samo dopolnjevala.

Koliko elementov je v periodnem sistemu

Vsak človek je vsaj enkrat v življenju videl to mizo. Vendar je težko določiti natančno količino snovi. Pravilna odgovora sta lahko dva: 118 in 126. Zdaj bomo ugotovili, zakaj je tako.

V naravi so ljudje odkrili 94 elementov. Z njimi niso naredili ničesar. Pravkar smo preučevali njihove lastnosti in značilnosti. Večina jih je bila v prvotnem periodnem sistemu.

Ostalih 24 elementov je bilo ustvarjenih v laboratorijih. Skupaj je 118 kosov. Drugih 8 elementov je le hipotetičnih možnosti. Poskušajo si jih izmisliti ali pridobiti. Tako lahko danes varno imenujemo tako možnost s 118 elementi kot s 126 elementi.

• Znanstvenik je bil sedemnajsti otrok v družini. Osem jih je umrlo v zgodnja starost. Moj oče je zgodaj umrl. Toda mati se je še naprej borila za prihodnost svojih otrok, zato jih je lahko namestila v dobre izobraževalne ustanove.
• Vedno je zagovarjal svoje mnenje. bil spoštovani učitelj na univerzah v Odesi, Simferopolu in Sankt Peterburgu.
• Nikoli ni izumil vodke. Alkoholna pijača je nastala že dolgo pred znanstvenikom. Toda njegov doktorat je bil posvečen alkoholu in tako se je razvila legenda.
• Mendelejev se o periodnem sistemu ni niti sanjal. To je bil rezultat trdega dela.
• Rad je izdeloval kovčke. In pripeljal moj hobi visoka stopnja spretnost.
• V svojem življenju je Mendelejev lahko dobil 3-krat Nobelova nagrada. A vse se je končalo le z nominacijami.
• To bo marsikoga presenetilo, vendar delo na področju kemije zavzema le 10% vseh znanstvenikovih dejavnosti. Študiral je tudi aerostatike in ladjedelništvo.

Periodni sistem je neverjeten sistem vseh elementov, ki so jih kadarkoli odkrili ljudje. Razdeljen je v vrstice in stolpce za lažje učenje vseh elementov.

P.S. Članek - Koliko elementov je v periodnem sistemu, objavljen v rubriki -.

Odkritje periodnega sistema kemijskih elementov Dmitrija Mendelejeva marca 1869 je bil pravi preboj v kemiji. Ruski znanstvenik je uspel sistematizirati znanje o kemičnih elementih in jih predstaviti v obliki tabele, ki jo morajo šolarji še vedno preučevati pri pouku kemije. Periodni sistem je postal temelj hitrega razvoja te kompleksne in zanimive znanosti, zgodovina njegovega odkritja pa je zavita v legende in mite. Za vse tiste, ki jih zanima znanost, bo zanimivo izvedeti resnico o tem, kako je Mendelejev odkril periodični sistem.

Zgodovina periodnega sistema: kako se je vse začelo

Poskusi klasifikacije in sistematizacije znanih kemijskih elementov so bili narejeni že dolgo pred Dmitrijem Mendelejevom. Tako znani znanstveniki, kot so Döbereiner, Newlands, Meyer in drugi, so predlagali svoje sisteme elementov. Vendar pa zaradi pomanjkanja podatkov o kemičnih elementih in njihovih pravilnih atomskih masah predlagani sistemi niso bili povsem zanesljivi.

Zgodovina odkritja periodnega sistema se začne leta 1869, ko je ruski znanstvenik na srečanju Ruskega kemijskega društva svojim kolegom povedal o svojem odkritju. V tabeli, ki jo je predlagal znanstvenik, so bili kemični elementi razvrščeni glede na njihove lastnosti, ki jih zagotavlja velikost njihove molekulske mase.

Zanimiva značilnost periodnega sistema je bila tudi prisotnost praznih celic, ki so bile v prihodnosti napolnjene z odprtimi kemičnimi elementi, ki jih je predvidel znanstvenik (germanij, galij, skandij). Od odkritja periodnega sistema so bili večkrat dopolnjeni in spremenjeni. Mendelejev je skupaj s škotskim kemikom Williamom Ramsayem v tabelo dodal skupino inertnih plinov (skupina nič).

Pozneje je bila zgodovina Mendelejevega periodičnega sistema neposredno povezana z odkritji v drugi znanosti - fiziki. Delo na tabeli periodičnih elementov se nadaljuje vse do danes in sodobni znanstveniki dodajajo nove kemične elemente, ko jih odkrijejo. Pomen periodičnega sistema Dmitrija Mendelejeva je težko preceniti, saj je zahvaljujoč njemu:

• Sistematizirano je bilo znanje o lastnostih že odkritih kemijskih elementov;
• Postalo je mogoče napovedati odkritje novih kemičnih elementov;
• Začele so se razvijati veje fizike, kot sta atomska fizika in jedrska fizika;

Obstaja veliko možnosti za upodobitev kemičnih elementov v skladu s periodičnim zakonom, vendar je najbolj znana in pogosta možnost periodična tabela, ki jo poznajo vsi.

Miti in dejstva o nastanku periodnega sistema

Najpogostejša napačna predstava v zgodovini odkritja periodnega sistema je, da jo je znanstvenik videl v sanjah. Pravzaprav je Dmitrij Mendelejev sam ovrgel ta mit in izjavil, da je razmišljal o periodični zakonže vrsto let. Da bi sistematiziral kemijske elemente, je vsakega od njih izpisal na posebno kartico in jih večkrat povezal med seboj ter jih razporedil v vrste glede na njihove podobne lastnosti.

Mit o "preroških" sanjah znanstvenika je mogoče razložiti z dejstvom, da je Mendelejev cele dneve delal na sistematizaciji kemijskih elementov, prekinjen s kratkim spanjem. Vendar pa sta le trdo delo in naravni talent znanstvenika dala dolgo pričakovani rezultat in Dmitriju Mendelejevu zagotovila svetovno slavo.

Mnogi študenti v šoli in včasih na univerzi so prisiljeni zapomniti ali vsaj približno krmariti po periodnem sistemu. Za to mora oseba imeti ne samo dober spomin, temveč tudi logično razmišljanje, povezovanje elementov v ločene skupine in razrede. Preučevanje tabele je najlažje za tiste ljudi, ki nenehno ohranjajo svoje možgane v dobri formi z usposabljanjem na BrainApps.