Yeni periyodik tablo. D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu

Periyodik tabloyu anlamakta zorlanıyorsanız yalnız değilsiniz! İlkelerini anlamak zor olsa da nasıl kullanılacağını öğrenmek bilim okurken size yardımcı olacaktır. Öncelikle tablonun yapısını ve her bir kimyasal element hakkında ondan hangi bilgileri öğrenebileceğinizi inceleyin. Daha sonra her bir elementin özelliklerini incelemeye başlayabilirsiniz. Ve son olarak periyodik tabloyu kullanarak belirli bir kimyasal elementin atomundaki nötron sayısını belirleyebilirsiniz.

Adımlar

Bölüm 1

Periyodik tablo veya kimyasal elementlerin periyodik tablosu sol üst köşede başlar ve tablonun son satırının sonunda (sağ alt köşe) biter. Tablodaki elementler atom numaralarına göre artan şekilde soldan sağa doğru düzenlenmiştir. Atom numarası bir atomda kaç proton bulunduğunu gösterir. Ayrıca atom numarası arttıkça atom kütlesi de artar. Böylece bir elementin periyodik tablodaki konumuna göre atom kütlesi belirlenebilir.

Görebileceğiniz gibi, her bir sonraki element, kendisinden önceki elementten bir fazla proton içerir. Atom numaralarına baktığınızda bu açıkça görülmektedir. Atom numaraları soldan sağa doğru gidildikçe birer artar. Öğeler gruplar halinde düzenlendiğinden bazı tablo hücreleri boş bırakılır.

• Örneğin tablonun ilk satırında atom numarası 1 olan hidrojen ve atom numarası 2 olan helyum bulunmaktadır. Ancak farklı gruplara ait oldukları için zıt kenarlarda yer alırlar.

1. Benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri içeren gruplar hakkında bilgi edinin. Her grubun elemanları karşılık gelen dikey sütunda bulunur. Tipik olarak aynı renkle tanımlanırlar; bu, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementlerin tanımlanmasına ve davranışlarının tahmin edilmesine yardımcı olur. Belirli bir grubun tüm elemanlarının dış kabuklarında aynı sayıda elektron bulunur.

   • Hidrojen hem alkali metaller hem de halojenler olarak sınıflandırılabilir. Bazı tablolarda her iki grupta da belirtilmektedir.
   • Çoğu durumda gruplar 1'den 18'e kadar numaralandırılır ve sayılar tablonun üstüne veya altına yerleştirilir. Sayılar, Roma (örn. IA) veya Arap (örn. 1A veya 1) rakamlarıyla belirtilebilir.
   • Bir sütunda yukarıdan aşağıya doğru hareket ettiğinizde "bir gruba göz attığınız" söylenir.

2. Tabloda neden boş hücrelerin olduğunu öğrenin. Elementler yalnızca atom numaralarına göre değil aynı zamanda gruplara göre de sıralanır (aynı gruptaki elementler benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir). Bu sayede belirli bir unsurun nasıl davrandığını anlamak daha kolaydır. Ancak atom numarası arttıkça karşılık gelen gruba giren elementler her zaman bulunamadığı için tabloda boş hücreler bulunur.

   • Örneğin ilk 3 sıranın hücreleri boştur çünkü geçiş metalleri yalnızca atom numarası 21'den itibaren bulunur.
   • Atom numaraları 57'den 102'ye kadar olan elementler nadir toprak elementleri olarak sınıflandırılır ve genellikle tablonun sağ alt köşesinde kendi alt gruplarına yerleştirilir.

3. Tablonun her satırı bir dönemi temsil eder. Aynı periyoda ait tüm elementler, atomlardaki elektronların bulunduğu aynı sayıda atomik yörüngeye sahiptir. Yörünge sayısı periyot sayısına karşılık gelir. Tabloda 7 satır, yani 7 dönem bulunmaktadır.

   • Örneğin, birinci periyodun element atomlarının bir yörüngesi, yedinci periyodun element atomlarının ise 7 yörüngesi vardır.
   • Kural olarak dönemler tablonun solunda 1'den 7'ye kadar sayılarla belirtilir.
   • Bir çizgi boyunca soldan sağa doğru ilerledikçe “noktayı taradığınız” söylenir.

4. Metalleri, metaloidleri ve metal olmayanları ayırt etmeyi öğrenin. Bir elementin türünü belirleyebilirseniz, o elementin özelliklerini daha iyi anlayacaksınız. Kolaylık sağlamak için çoğu tabloda metaller, metaloidler ve ametaller belirtilmiştir. farklı renkler. Tablonun solunda metaller, sağında ise metal olmayanlar yer alır. Aralarında metaloidler bulunur.

   Bölüm 2

   Eleman tanımları

   1. Her öğe bir veya iki Latin harfiyle gösterilir. Kural olarak, elementin sembolü ilgili hücrenin ortasında büyük harflerle gösterilir. Sembol, çoğu dilde aynı olan bir öğenin kısaltılmış adıdır. Element sembolleri, deneyler yaparken ve kimyasal denklemlerle çalışırken yaygın olarak kullanılır, bu nedenle bunları hatırlamak faydalıdır.

      • Tipik olarak element sembolleri Latince adlarının kısaltmalarıdır, ancak bazıları için, özellikle yakın zamanda keşfedilen elementler için bunlar ortak addan türetilmiştir. Örneğin helyum, çoğu dilde ortak isme yakın olan He sembolüyle temsil edilir. Aynı zamanda demir, Latince adının kısaltması olan Fe olarak da adlandırılır.

   2. Tabloda verilmişse öğenin tam adına dikkat edin. Bu "ad" öğesi normal metinlerde kullanılır. Örneğin "helyum" ve "karbon" elementlerin adlarıdır. Her zaman olmasa da genellikle elementlerin tam adları kimyasal sembollerinin altında listelenir.

      • Bazen tablo elementlerin isimlerini göstermez, sadece kimyasal sembollerini verir.

   3. Atom numarasını bulun. Tipik olarak bir elementin atom numarası ilgili hücrenin üst kısmında, ortasında veya köşesinde bulunur. Ayrıca öğenin simgesinin veya adının altında da görünebilir. Elementlerin atom numaraları 1'den 118'e kadardır.

      • Atom numarası her zaman tam sayıdır.

   4. Atom numarasının bir atomdaki proton sayısına karşılık geldiğini unutmayın. Bir elementin tüm atomları aynı sayıda proton içerir. Elektronlardan farklı olarak bir elementin atomlarındaki proton sayısı sabit kalır. Aksi takdirde farklı bir kimyasal element elde edersiniz!

Doğada birçok tekrarlanan dizi vardır:

• Mevsimler;
• Günün Zamanları;
• haftanın günleri…

19. yüzyılın ortalarında D.I. Mendeleev şunu fark etti: Kimyasal özellikler elemanların da belli bir sırası var (bu fikrin ona bir rüyada geldiğini söylüyorlar). Bilim adamının harika hayallerinin sonucu, D.I.'nin yer aldığı Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu oldu. Mendeleev kimyasal elementleri artan atom kütlesine göre sıraladı. Modern tabloda, kimyasal elementler, elementin atom numarasına (bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı) göre artan sırada düzenlenmiştir.

Atom numarası, bir kimyasal elementin sembolünün üzerinde gösterilir, sembolün altında atom kütlesi (proton ve nötronların toplamı) gösterilir. Bazı elementlerin atom kütlesinin tam sayı olmadığını lütfen unutmayın! İzotopları hatırlayın! Atom kütlesi, doğada doğal koşullar altında bulunan bir elementin tüm izotoplarının ağırlıklı ortalamasıdır.

Tablonun altında lantanitler ve aktinitlerdir.

Metaller, metal olmayanlar, metaloidler

Periyodik Tabloda Bor (B) ile başlayan ve polonyum (Po) ile biten basamaklı çapraz çizginin solunda yer alır (germanyum (Ge) ve antimon (Sb hariç). Metallerin en çok yer kapladığını görmek kolaydır. Periyodik Tablonun Metallerin temel özellikleri: sert (cıva hariç); parlak; iyi elektrik ve termal iletkenler; plastik; dövülebilir; elektronları kolayca verir.

B-Po basamaklı köşegeninin sağında yer alan elemanlara ne ad verilir? metal olmayanlar. Metal olmayanların özellikleri metallerinkinin tam tersidir: zayıf ısı ve elektrik iletkenleri; kırılgan; dövülemez; plastik olmayan; genellikle elektronları kabul eder.

Metaloidler

Metaller ve metal olmayanlar arasında yarı metaller(metaloidler). Hem metallerin hem de metal olmayanların özellikleriyle karakterize edilirler. Yarı metaller endüstrideki ana uygulamalarını yarı iletkenlerin üretiminde bulmuşlardır; bunlar olmadan tek bir modern mikro devre veya mikro işlemci düşünülemez.

Dönemler ve gruplar

Yukarıda belirtildiği gibi periyodik tablo yedi dönemden oluşur. Her periyotta elementlerin atom sayıları soldan sağa doğru artar.

Elementlerin özellikleri periyodik olarak sırayla değişir: böylece üçüncü periyodun başında bulunan sodyum (Na) ve magnezyum (Mg) elektron verir (Na bir elektron verir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg verir) iki elektron kadar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ancak periyodun sonunda bulunan klor (Cl) bir element alır: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Gruplarda ise tam tersine tüm elementler aynı özelliklere sahiptir. Örneğin IA(1) grubunda lityumdan (Li) fransiyuma (Fr) kadar tüm elementler bir elektron verir. Ve VIIA(17) grubunun tüm elemanları bir element alır.

Bazı gruplar o kadar önemlidir ki onlara özel isimler verilmiştir. Bu gruplar aşağıda tartışılmaktadır.

Grup IA(1). Bu grubun elementlerinin atomlarının dış elektron katmanında yalnızca bir elektronu vardır, dolayısıyla kolayca bir elektrondan vazgeçebilirler.

En önemli alkali metaller, insan yaşamında önemli bir rol oynadıkları ve tuzların bir parçası oldukları için sodyum (Na) ve potasyumdur (K).

Elektronik konfigürasyonlar:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Hayır- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• k- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grup IIA(2). Bu grubun elementlerinin atomlarının dış elektron katmanlarında, kimyasal reaksiyonlar sırasında da vazgeçtikleri iki elektron bulunur. En önemli unsur- kalsiyum (Ca) kemiklerin ve dişlerin temelidir.

Elektronik konfigürasyonlar:

• Olmak- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• CA- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grup VIIA(17). Bu grubun elementlerinin atomlarının her biri genellikle birer elektron alır, çünkü Dış elektronik katmanda beş element vardır ve "tam set"te bir elektron eksiktir.

Bu grubun en iyi bilinen elementleri: klor (Cl) - tuzun ve ağartıcının bir parçasıdır; İyot (I), aktivitesinde önemli rol oynayan bir elementtir. tiroid bezi kişi.

Elektronik konfigürasyon:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• kardeşim- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grup VIII(18). Bu grubun elementlerinin atomları tamamen “tam” bir dış elektron katmanına sahiptir. Bu nedenle elektron kabul etmelerine “gerek yok”. Ve onları vermek “istemiyorlar”. Dolayısıyla bu grubun elementleri kimyasal reaksiyonlara girme konusunda oldukça isteksizdir. Uzun zamandır hiç tepki vermediklerine inanılıyordu (bu nedenle adı "inert", yani "aktif değil"). Ancak kimyager Neil Bartlett, bu gazlardan bazılarının belirli koşullar altında hâlâ diğer elementlerle reaksiyona girebildiğini keşfetti.

Elektronik konfigürasyonlar:

• Hayır- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr.- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Gruplardaki değerlik öğeleri

Her gruptaki elementlerin değerlik elektronları (dış enerji seviyesinde bulunan s ve p yörüngelerinin elektronları) bakımından birbirine benzer olduğunu fark etmek kolaydır.

Alkali metallerin 1 değerlik elektronu vardır:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Hayır- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• k- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Alkali toprak metallerin 2 değerlik elektronu vardır:

• Olmak- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• CA- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halojenlerin 7 değerlik elektronu vardır:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• kardeşim- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

İnert gazların 8 değerlik elektronu vardır:

• Hayır- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr.- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Daha fazla bilgi için Değerlik ve Kimyasal Element Atomlarının Döneme Göre Elektronik Konfigürasyonları Tablosu makalesine bakın.

Şimdi dikkatimizi sembollü gruplar halinde yer alan elementlere çevirelim. İÇİNDE. Merkezde bulunurlar periyodik tablo ve çağrılırlar geçiş metalleri.

Bu elementlerin ayırt edici bir özelliği, dolduran elektron atomlarındaki varlığıdır. d-orbitalleri:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ana masadan ayrı olarak yerleştirilmiştir lantanitler Ve aktinit- bunlar sözde iç geçiş metalleri. Bu elementlerin atomlarında elektronlar doldurulur f-orbitaller:

1. CE- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Bu- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Okulda kimya derslerinde otururken bile hepimiz sınıfın veya kimya laboratuvarının duvarındaki masayı hatırlıyoruz. Bu tablo, insanlığın bildiği tüm kimyasal elementlerin, Dünya'yı ve tüm Evreni oluşturan temel bileşenlerin bir sınıflandırmasını içeriyordu. O zaman bunu düşünemezdik bile Mendeleev tablosuşüphesiz en büyüklerinden biridir bilimsel keşifler Modern kimya bilgimizin temeli olan.

D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu

İlk bakışta fikri aldatıcı derecede basit görünüyor: organize etmek kimyasal elementler atomlarının ağırlığını arttırmak için. Üstelik çoğu durumda kimyasal ve fiziki ozellikleri her öğe tablodaki bir önceki öğeye benzer. Bu model, ilk birkaçı dışındaki tüm elementler için geçerlidir, çünkü önlerinde atom ağırlığı bakımından kendilerine benzer elementler bulunmaz. Bu özelliğin keşfi sayesinde, bir duvar takvimine benzer şekilde, elementlerin doğrusal bir dizisini bir tabloya yerleştirebiliyoruz ve böylece çok sayıda kimyasal element türünü açık ve tutarlı bir biçimde birleştirebiliyoruz. Elbette bugün elementlerin sistemini sıralamak için atom numarası (proton sayısı) kavramını kullanıyoruz. Bu, "permütasyon çifti" olarak adlandırılan teknik sorunun çözülmesine yardımcı oldu, ancak periyodik tablonun görünümünde temel bir değişikliğe yol açmadı.

İÇİNDE periyodik tablo tüm elementler atom numaralarına, elektronik konfigürasyonlarına ve tekrarlanan kimyasal özelliklerine göre sıralanır. Tablodaki satırlara dönem, sütunlara ise grup adı verilir. 1869 yılına dayanan ilk tablo yalnızca 60 element içeriyordu ancak şimdi tablonun bugün bildiğimiz 118 elementi barındıracak şekilde genişletilmesi gerekiyordu.

Mendeleev'in periyodik tablosu Sadece elementleri değil aynı zamanda onların çok çeşitli özelliklerini de sistematikleştirir. Bir kimyagerin birçok soruyu (sadece sınav sorularını değil aynı zamanda bilimsel soruları da) doğru yanıtlayabilmesi için Periyodik Tabloyu gözünün önünde bulundurması genellikle yeterlidir.

1M7iKKVnPJE'nin YouTube kimliği geçersiz.

Periyodik yasa

İki formülasyon var periyodik yasa kimyasal elementler: klasik ve modern.

Klasik, kaşifi D.I. Mendeleev: Basit cisimlerin özellikleri, element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak elementlerin atom ağırlıklarının değerlerine bağlıdır.

Modern: Basit maddelerin özellikleri, element bileşiklerinin özellikleri ve formları periyodik olarak element atomlarının çekirdeğinin yüküne (sıra numarası) bağlıdır.

Periyodik yasanın grafiksel bir temsili, atomlarının yüklerine bağlı olarak elementlerin özelliklerindeki düzenli değişikliklere dayanan kimyasal elementlerin doğal bir sınıflandırması olan periyodik element sistemidir. En yaygın görseller periyodik tablo elementler D.I. Mendeleev'in formları kısa ve uzundur.

Periyodik Tablonun grupları ve periyotları

Gruplarda periyodik tabloda dikey sıralar olarak adlandırılır. Gruplarda öğeler özniteliğe göre birleştirilir en yüksek derece oksitlerde oksidasyon. Her grup bir ana ve ikincil alt gruptan oluşur. Ana alt gruplar, aynı özelliklere sahip küçük dönemlerin elemanlarını ve büyük dönemlerin elemanlarını içerir. Yan alt gruplar yalnızca büyük dönemlerin unsurlarından oluşur. Ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.

Dönem artan atom numaralarına göre sıralanmış yatay element dizisine denir. Periyodik sistemde yedi periyot vardır: Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlara küçük denir, sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler; kalan dönemlere büyük denir: dördüncü ve beşinci dönemlerde 18 element, altıncıda - 32 ve yedincide (henüz tamamlanmadı) - 31 element vardır. İlki hariç her periyot alkali metalle başlar ve soy gazla biter.

Seri numarasının fiziksel anlamı kimyasal element: atom çekirdeğindeki proton sayısı ve atom çekirdeği etrafında dönen elektronların sayısı, elementin atom numarasına eşittir.

Periyodik tablonun özellikleri

şunu hatırlatalım gruplar periyodik tabloda dikey sıralar olarak adlandırılır ve ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.

Alt gruplardaki elementlerin özellikleri doğal olarak yukarıdan aşağıya doğru değişir:

• metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar;
• atom yarıçapı artar;
• elementin oluşturduğu bazların ve oksijensiz asitlerin gücü artar;
• Elektronegatiflik azalır.

Helyum, neon ve argon dışındaki tüm elementler oksijen bileşikleri oluşturur; oksijen bileşiklerinin yalnızca sekiz türü vardır. Periyodik tabloda genellikle elementlerin oksidasyon durumlarına göre artan sırayla her grubun altında bulunan genel formüllerle gösterilirler: R2O, RO, R203, RO2, R2O5, RO3, R 2 O 7, RO 4, burada R sembolü bu grubun bir elemanını belirtir. Daha yüksek oksit formülleri, elementlerin grup numarasına (örneğin flor) eşit bir oksidasyon durumu sergilemediği istisnai durumlar dışında, grubun tüm elementleri için geçerlidir.

R2O bileşiminin oksitleri güçlü temel özellikler sergiler ve atom numarasının artmasıyla bazlıkları artar; RO bileşiminin oksitleri (BeO hariç) temel özellikler sergiler. RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 bileşiminin oksitleri asidik özellikler sergiler ve asitlikleri artan atom numarasıyla birlikte artar.

Grup IV'ten başlayarak ana alt grupların elemanları gaz halindeki hidrojen bileşiklerini oluşturur. Bu tür bileşiklerin dört formu vardır. Ana alt grupların elemanları altında bulunurlar ve RH 4, RH 3, RH 2, RH dizisindeki genel formüllerle temsil edilirler.

RH4 bileşikleri doğası gereği nötrdür; RH 3 - zayıf bazik; RH2 - hafif asidik; RH - kuvvetli asidik karakter.

şunu hatırlatalım dönem artan atom numaralarına göre sıralanmış yatay element dizisine denir.

Eleman seri numarasının arttığı bir dönem içerisinde:

• elektronegatiflik artar;
• metalik özellikler azalır, metalik olmayan özellikler artar;
• atom yarıçapı azalır.

Periyodik tablonun elemanları

Alkali ve alkali toprak elementleri

Bunlar periyodik tablonun birinci ve ikinci gruplarından elementleri içerir. Alkali metaller birinci gruptan - yumuşak metaller, gümüş renkli, bıçakla kesilmesi kolay. Hepsinin dış kabuğunda tek bir elektron vardır ve mükemmel tepki verirler. Alkali toprak metalleri ikinci gruptan da gümüşi bir renk tonu var. Dış seviyeye iki elektron yerleştirilir ve buna göre bu metaller diğer elementlerle daha az etkileşime girer. Alkali metallerle karşılaştırıldığında toprak alkali metaller daha yüksek sıcaklıklarda erir ve kaynar.

Metni Göster/Gizle

Lantanitler (nadir toprak elementleri) ve aktinitler

Lantanitler- başlangıçta nadir minerallerde bulunan bir grup element; dolayısıyla adları "nadir toprak" elementleridir. Daha sonra bu elementlerin başlangıçta düşünüldüğü kadar nadir olmadığı ortaya çıktı ve bu nedenle nadir toprak elementlerine lantanitler adı verildi. Lantanitler ve aktinit ana eleman tablosunun altında bulunan iki bloğu kaplar. Her iki grup da metalleri içerir; tüm lantanitler (prometyum hariç) radyoaktif değildir; Aktinitler ise tam tersine radyoaktiftir.

Metni Göster/Gizle

Halojenler ve soy gazlar

Halojenler ve soy gazlar periyodik tablonun 17. ve 18. gruplarına ayrılır. Halojenler metalik olmayan elementlerdir, hepsinin dış kabuğunda yedi elektron bulunur. İÇİNDE soy gazlar Elektronların tamamı dış kabukta olduğundan bileşik oluşumuna pek katılmazlar. Bu gazlara "soylu" gazlar denir çünkü diğer elementlerle nadiren reaksiyona girerler; yani geleneksel olarak toplumdaki diğer insanlardan uzak duran soylu kastın üyelerine atıfta bulunurlar.

Metni Göster/Gizle

Geçiş metalleri

Geçiş metalleri Periyodik tablonun 3-12. gruplarını işgal eder. Çoğu yoğun, sert ve iyi elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir. Değerlik elektronları (diğer elementlere bağlandıkları yardımıyla) birkaç elektron kabuğunda bulunur.

Metni Göster/Gizle

Metaloidler

Metaloidler Periyodik tablonun 13-16. gruplarını işgal eder. Bor, germanyum ve silikon gibi metaloidler yarı iletkenlerdir ve bilgisayar çipleri ve devre kartlarının yapımında kullanılırlar.

Metni Göster/Gizle

Geçiş sonrası metaller

Elementler çağrıldı geçiş sonrası metaller periyodik tablonun 13-15. gruplarına aittir. Metallerden farklı olarak parlaklıkları yoktur ancak mat bir renge sahiptirler. Geçiş metalleri ile karşılaştırıldığında geçiş sonrası metaller daha yumuşaktır ve daha fazla düşük sıcaklık erime ve kaynama, daha yüksek elektronegatiflik. Diğer elementleri bağladıkları değerlik elektronları yalnızca dış elektron kabuğunda bulunur. Geçiş sonrası metal grubunun elementleri çok daha fazlasına sahiptir Yüksek sıcaklık kaynama noktası metaloidlere göre daha yüksektir.

Şimdi periyodik tablo ve daha fazlası hakkında bir video izleyerek bilginizi pekiştirin.

Harika, bilgiye giden yolda ilk adım atıldı. Artık az çok periyodik tabloya odaklandınız ve bu sizin için çok faydalı olacak çünkü Mendeleev'in Periyodik Sistemi bu şaşırtıcı bilimin üzerinde durduğu temeldir.

Dünyadaki en popüler tablolardan biri periyodik tablodur. Her hücre kimyasal elementlerin adlarını içerir. Geliştirilmesi için çok çaba harcandı. Sonuçta bu sadece maddelerin bir listesi değil. Özelliklerine ve özelliklerine göre sıralanırlar. Şimdi periyodik tabloda kaç element olduğunu öğreneceğiz.

Tablo oluşturmanın tarihi

Mendeleev elementleri yapılandırmaya karar veren ilk bilim adamı değildi. Birçoğu denedi. Ancak hiç kimse her şeyi tutarlı bir tabloda karşılaştıramaz. Periyodik yasanın bulunuş tarihini 17 Şubat 1869 olarak adlandırabiliriz. Bu günde Mendeleev, atom ağırlığına ve kimyasal özelliklere göre sıralanan bütün bir element sistemi olan yaratılışını gösterdi.

Bu parlak fikrin bilim insanının aklına şanslı bir akşam çalışırken gelmediğini belirtmekte fayda var. Gerçekten yaklaşık 20 yıl çalıştı. Tekrar tekrar elementlerin yer aldığı kartlardan geçtim ve onların özelliklerini inceledim. Aynı zamanda diğer bilim adamları da çalıştı.

Kimyager Cannizzaro kendi adına atom ağırlığı teorisini önerdi. Tüm maddeleri doğru sırayla oluşturabilecek şeyin bu veriler olduğunu savundu. Diğer bilim adamları Chanturquois ve Newlands, farklı noktalar Dünya, elementlerin atom ağırlığına göre yerleştirilmesiyle, diğer özelliklerine göre de birleşmeye başladıkları sonucuna vardı.

1869'da Mendeleev'le birlikte tabloların başka örnekleri de sunuldu. Ama bugün yazarlarının isimlerini bile hatırlamıyoruz. Nedenmiş? Her şey bilim insanının rakiplerine karşı üstünlüğüyle ilgili:

1. Masada diğerlerine göre daha fazla açık eşya vardı.
2. Bir element atom ağırlığına uymuyorsa, bilim adamı onu diğer özelliklerine göre yerleştirirdi. Ve bu doğru bir karardı.
3. Masada çok fazla boş alan vardı. Mendeleev kasıtlı olarak ihmaller yaptı ve böylece gelecekte bu unsurları bulacak olanların şerefinden bir parça çaldı. Hatta hala bilinmeyen bazı maddelerin tanımını bile yaptı.

En önemli başarı ise bu masanın yıkılmaz olmasıdır. O kadar zekice yaratıldı ki, gelecekte yapılacak herhangi bir keşif onu yalnızca tamamlayacak.

Periyodik tabloda kaç element vardır

Her insan hayatında en az bir kez bu tabloyu görmüştür. Ancak maddelerin kesin miktarını adlandırmak zordur. İki doğru cevap olabilir: 118 ve 126. Şimdi bunun neden böyle olduğunu anlayacağız.

Doğada insanlar 94 elementi keşfetmişlerdir. Onlarla hiçbir şey yapmadılar. Az önce özelliklerini ve özelliklerini inceledik. Bunların çoğu orijinal periyodik tabloda yer alıyordu.

Diğer 24 element laboratuvarlarda oluşturuldu. Toplamda 118 adet bulunmaktadır. Diğer 8 unsur ise yalnızca varsayımsal seçeneklerdir. Bunları icat etmeye veya elde etmeye çalışıyorlar. Yani bugün hem 118 elemanlı hem de 126 elemanlı seçenek güvenle çağrılabilir.

• Bilim adamı ailenin on yedinci çocuğuydu. Bunlardan sekizi hayatını kaybetti Erken yaş. Babam erken vefat etti. Ancak anne, çocuklarının geleceği için mücadele etmeye devam etti ve bu sayede onları iyi eğitim kurumlarına yerleştirebildi.
• Her zaman fikrini savundu. Oldu saygın öğretmen Odessa, Simferopol ve St. Petersburg üniversitelerinde.
• Votkayı asla icat etmedi. Alkollü içecek bilim adamından çok önce yaratıldı. Ancak doktorası alkole ayrılmıştı ve bu nedenle efsane gelişti.
• Mendeleev periyodik tabloyu asla hayal etmedi. Bu, sıkı bir çalışmanın sonucuydu.
• Bavul yapmayı çok seviyordu. Ve hobimi buraya getirdim yüksek seviye yetenek.
• Mendeleev tüm hayatı boyunca 3 kez alabildi Nobel Ödülü. Ancak her şey sadece aday gösterilmeyle sona erdi.
• Bu pek çok kişiyi şaşırtacak, ancak kimya alanındaki çalışmalar bir bilim insanının toplam faaliyetlerinin yalnızca %10'unu kapsıyor. Ayrıca aerostatlar ve gemi yapımı okudu.

Periyodik tablo muhteşem sistem insanlar tarafından şimdiye kadar keşfedilen tüm elementlerin. Tüm öğelerin öğrenilmesini kolaylaştırmak için satırlara ve sütunlara bölünmüştür.

Not: - Periyodik tabloda kaç element vardır başlıklı makale - bölümünde yayınlandı.

Mart 1869'da Dmitri Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosunu keşfetmesi kimyada gerçek bir atılımdı. Rus bilim adamı, kimyasal elementler hakkındaki bilgileri sistematikleştirmeyi ve bunları, okul çocuklarının hala kimya derslerinde çalışması gereken bir tablo şeklinde sunmayı başardı. Periyodik tablo, bu karmaşık ve ilginç bilimin hızlı gelişiminin temeli haline geldi ve keşfinin tarihi, efsaneler ve mitlerle örtülmüştür. Bilimle ilgilenen herkes için Mendeleev'in periyodik elementler tablosunu nasıl keşfettiği hakkındaki gerçeği bilmek ilginç olacaktır.

Periyodik tablonun tarihi: her şey nasıl başladı

Bilinen kimyasal elementleri sınıflandırma ve sistematikleştirme girişimleri Dmitry Mendeleev'den çok önce yapıldı. Döbereiner, Newlands, Meyer ve diğerleri gibi ünlü bilim adamları kendi element sistemlerini önerdiler. Ancak kimyasal elementler ve bunların doğru atom kütleleri hakkında veri eksikliği nedeniyle önerilen sistemler tamamen güvenilir değildi.

Periyodik tablonun keşfinin tarihi, 1869'da Rus Kimya Derneği toplantısında bir Rus bilim adamının meslektaşlarına keşfinden bahsetmesiyle başlıyor. Bilim adamının önerdiği tabloda, kimyasal elementler, moleküler ağırlıklarının büyüklüğüne göre sağlanan özelliklerine göre düzenlenmiştir.

Periyodik tablonun ilginç bir özelliği, gelecekte bilim adamının öngördüğü açık kimyasal elementlerle (germanyum, galyum, skandiyum) doldurulacak olan boş hücrelerin varlığıydı. Periyodik tablonun keşfinden bu yana birçok kez eklemeler ve değişiklikler yapılmıştır. Mendeleev, İskoçyalı kimyager William Ramsay ile birlikte masaya bir grup inert gaz (sıfır grubu) ekledi.

Daha sonra Mendeleev'in periyodik tablosunun tarihi, başka bir bilim olan fizikteki keşiflerle doğrudan ilişkilendirildi. Periyodik elementler tablosu üzerindeki çalışmalar günümüzde de devam ediyor ve modern bilim adamları keşfedildikçe yeni kimyasal elementler ekliyorlar. Dmitry Mendeleev'in periyodik sisteminin önemini abartmak zordur, çünkü onun sayesinde:

• Halihazırda keşfedilen kimyasal elementlerin özelliklerine ilişkin bilgiler sistematik hale getirildi;
• Yeni kimyasal elementlerin keşfini tahmin etmek mümkün hale geldi;
• Atom fiziği ve nükleer fizik gibi fiziğin dalları gelişmeye başladı;

Periyodik yasaya göre kimyasal elementleri tasvir etmek için birçok seçenek vardır, ancak en ünlü ve yaygın seçenek herkesin bildiği periyodik tablodur.

Periyodik tablonun oluşturulmasıyla ilgili mitler ve gerçekler

Periyodik tablonun keşif tarihindeki en yaygın yanılgı, bilim adamının onu rüyada görmesidir. Aslında Dmitry Mendeleev bu efsaneyi kendisi yalanladı ve şunu düşündüğünü belirtti: periyodik yasa yıllarca. Kimyasal elementleri sistematik hale getirmek için her birini ayrı bir karta yazdı ve tekrar tekrar birbirleriyle birleştirerek benzer özelliklerine göre sıralar halinde düzenledi.

Bilim adamının "peygamberlik" rüyasıyla ilgili efsane, Mendeleev'in kısa uykuyla kesintiye uğrayarak günlerce kimyasal elementlerin sistemleştirilmesi üzerinde çalışmasıyla açıklanabilir. Ancak, yalnızca bilim adamının sıkı çalışması ve doğal yeteneği uzun zamandır beklenen sonucu verdi ve Dmitry Mendeleev'e dünya çapında ün kazandırdı.

Okuldaki ve bazen de üniversitedeki birçok öğrenci, periyodik tabloyu ezberlemeye veya en azından kabaca gezinmeye zorlanır. Bunu yapmak için, bir kişinin yalnızca sahip olması gerekir güzel anı, ama aynı zamanda mantıksal düşünmek, öğeleri ayrı gruplara ve sınıflara bağlamak. Masayı incelemek, BrainApps eğitimi alarak beynini sürekli iyi durumda tutan kişiler için en kolay yoldur.